Để tìm công thức oxide của nguyên tố R, chúng ta bắt đầu bằng cách phân tích tỷ lệ khối lượng của oxy trong oxide.

Giả sử công thức của oxide là \( R_xO_y \). Theo đề bài, oxy chiếm 40% khối lượng. Điều này có thể biểu diễn bằng phương trình sau:

\[
\frac{y \cdot M_O}{y \cdot M_O + x \cdot M_R} = 0.4
\]

Trong đó:
- \( M_O \) là khối lượng mol của oxy (khoảng 16 g/mol).
- \( M_R \) là khối lượng mol của nguyên tố R.

Từ phương trình này, chúng ta có thể viết lại:

\[
y \cdot M_O = 0.4(y \cdot M_O + x \cdot M_R)
\]

Giải phương trình trên:

\[
y \cdot M_O = 0.4y \cdot M_O + 0.4x \cdot M_R
\]
\[
y \cdot M_O - 0.4y \cdot M_O = 0.4x \cdot M_R
\]
\[
0.6y \cdot M_O = 0.4x \cdot M_R
\]
\[
\frac{y}{x} = \frac{0.4 M_R}{0.6 M_O} = \frac{2 M_R}{3 M_O}
\]
\[
\frac{y}{x} = \frac{2 M_R}{48} \text{ (vì } M_O = 16 \text{)}
\]

Do R có hoá trị II, ta có mối quan hệ giữa x và y: \( x = y/2 \). Thay vào đó, ta có:

Giả sử \( y = 3 \) và \( x = 2 \), như vậy:

\[
\frac{y}{x} = \frac{3}{2}
\]

Như vậy, công thức oxide có khả năng cao là \( R_2O_3 \).

Tuy nhiên, nếu chúng ta tính tỷ lệ với M_R để xác định giá trị chính xác, ta sẽ thử với vài giá tri cho M_R:

Chọn M_R là 24 (Mg) và thử lại:

Giờ ta có:

\[
\frac{3}{2} = \frac{2 \cdot 24}{48}
\]

Vì vậy ta có công thức cuối cùng là \( R_2O_3 \) tương ứng với MgO.

Và từ đây chúng ta có thể xác nhận rằng công thức oxide của nguyên tố R là \( R_2O_3 \), Vậy nếu các giá trị khác phù hợp hơn, thì bạn có thể chọn.

**Tóm tắt:**
Công thức oxide của R có khả năng là \( R_2O_3 \). Material \( x = 2, y = 3. \)
Kết quả họp lý với tỷ lệ khối lượng oxigen là 40%.