Trong phản ứng hóa học, acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton. Dưới đây là phân tích cho hai phản ứng mà bạn đã cung cấp:

1. **Phản ứng 1:**
\[
\text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+
\]

- **H₂PO₄⁻** (dihydrogen phosphate) là acid, bởi vì nó cho một proton (H⁺) khi phản ứng với nước.
- **H₂O** (nước) là base, bởi vì nó nhận một proton (H⁺) từ H₂PO₄⁻ để tạo ra H₃O⁺.
- **HPO₄²⁻** (hydrogen phosphate) là sản phẩm và không phải là acid hay base trong bối cảnh phản ứng này.
- **H₃O⁺** là ion hydronium, xuất phát từ nước nhận proton.

2. **Phản ứng 2:**
\[
\text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{S}^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+
\]

- **HS⁻** (hydrogen sulfide ion) là acid, vì nó cho một proton (H⁺) cho nước.
- **H₂O** (nước) lại là base, vì nó nhận proton từ HS⁻.
- **S²⁻** (sulfide ion) là sản phẩm và không phải điều kiện acid hay base trong phản ứng này.
- **H₃O⁺** là ion hydronium, giống như trong phản ứng đầu tiên.

Tóm lại:
- Trong cả hai phản ứng, các acid là H₂PO₄⁻ và HS⁻, và các base là H₂O.