Để giải bài toán này, chúng ta sẽ cần xác định số mol của nguyên liệu, so sánh với phương trình hóa học và xác định chất nào là chất bị hạn chế (chất phản ứng hết trước).

Phương trình phản ứng là:

\[
\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}
\]

**Bước 1: Tính số mol của các chất**

- Khối lượng lưu huỳnh (S) = 20 g
- Khối lượng sắt (Fe) = 32 g

Khối lượng mol của:
- Fe = 56 g/mol
- S = 32 g/mol

**Tính số mol:**

\[
\text{Số mol Fe} = \frac{32 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = \frac{32}{56} \approx 0.571 \text{ mol}
\]

\[
\text{Số mol S} = \frac{20 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = \frac{20}{32} = 0.625 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Xác định chất phản ứng hết**

Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ phản ứng là 1:1, tức là 1 mol Fe sẽ phản ứng với 1 mol S.

- Từ các số mol đã tính:
- Fe có khoảng 0.571 mol
- S có khoảng 0.625 mol

Vậy Fe là chất phản ứng hết trước (chất bị hạn chế), vì ở đây có ít hơn so với S.

**Bước 3: Tính khối lượng sản phẩm thu được**

Theo lý thuyết, khi 0.571 mol Fe phản ứng sẽ tạo ra 0.571 mol FeS.

Khối lượng mol của FeS:

\[
\text{M(FeS)} = 56 + 32 = 88 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng FeS tạo ra:

\[
\text{Khối lượng FeS} = \text{số mol} \times \text{M(FeS)} = 0.571 \times 88 \approx 50.4 \text{ g}
\]

**Bước 4: Tính khối lượng FeS thực tế thu được**

Trong bài cho biết rằng khối lượng FeS thu được thực tế là 44 g, điều này cho thấy rằng phản ứng không hoàn toàn, và hiệu suất phản ứng được tính như sau:

\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{\text{Khối lượng thực tế}}{\text{Khối lượng lý thuyết}} \right) \times 100\% = \left( \frac{44}{50.4} \right) \times 100\% \approx 87.5\%
\]

Kết quả là khối lượng FeS thu được là 44 g và hiệu suất phản ứng là khoảng 87.5%.