Bài 22:

• Phương trình: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓
• Tính toán:
  • n(Al³⁺) = 0,1 * 0,03 = 0,003 mol
  • n(OH⁻) = 0,1 * 0,1 = 0,01 mol
  • Vì 3n(Al³⁺) < n(OH⁻) < 4n(Al³⁺) nên xảy ra cả hai phản ứng.
  • Tính được n(Al(OH)₃) = 0,003 mol
  • m(Al(OH)₃) = 0,003 * 78 = 0,234 gam
  • Kết luận: m(kết tủa) = 0,234 gam. Chọn đáp án A.

Bài 23:

• Phương trình: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻
• Tính toán:
  • n(Al³⁺) = 0,2 * 1,5 = 0,3 mol
  • n(Al(OH)₃) = 15,6/78 = 0,2 mol
  • Từ phương trình (1) suy ra n(OH⁻) (phản ứng 1) = 0,6 mol
  • Để chỉ tạo 0,2 mol Al(OH)₃ thì cần thêm 0,1 mol OH⁻ nữa để hòa tan 0,1 mol Al(OH)₃.
  • Tổng số mol OH⁻ = 0,6 + 0,1 = 0,7 mol
  • V(NaOH) = 0,7/0,5 = 1,4 lít
  • Kết luận: Giá trị lớn nhất của V là 1,4 lít.