Phương trình hoá học :

CnH2n+1COOH + NaOH → CnH2n+1COONa + H2O

Gọi số mol của hai axit trong hỗn hợp là x.

13,4 + 22x = 17,8 => x = 0,2 => số mol của mỗi axit trong hỗn hợp là 0,1

Ta có công thức của 2 axit là CaH2a+1COOH (0,1 mol)

CbH2b+1COOH (0,1 mol)

Vậy : (14a + 46)0,1 + (14b + 46)0,1 = 13,4

=> 14a + 14b = 42 => a + b = 3

a = 1; b = 2 → CH3COOH và C2H5COOH

mCH3COOH = 0,1 x 60 = 6g

mC2H5COOH = 0,1 x 74 = 7,4g

%mCH3COOH = 6/13,4 x 100% ≈ 44,8%

%mC2H5COOH = 100% - 44,8% = 55,2%

nNaOH = nCH3COOH  + nC2H5COOH = 0,2 mol

V = n : CM = 0,2 : 1 = 200ml