LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Gửi bài tập

+

Bài tập / Bài đang cần trả lời

Nguyễn Thị Thương

Hóa học - Lớp 11

10/09 22:16:05

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

1 trả lời

+ Trả lời +4đ

18

1 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

0

0

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

[H⁺] = 2,5.10−3+1,5.10−20,05+0,15 = 0,0875 (M);

pH = –lg(0,0875) = 1,06.

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base có đáp án Hóa học - Lớp 11 Hóa học Lớp 11

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Bảng dưới đây là kết quả đo pH của các dung dịch bằng máy đo pH. Xác định tính acid, base hay trung tính và màu của giấy chỉ thị pH khi dùng để thử vào hai cột còn trống trong bảng dưới đây. Dung dịch pH Tính acid, base hay trung tính Màu của giấy chỉ thị pH A 1 B 11 C 7 D 3 E 13 F 9 (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là A. 1,1.10^-11 M. B. 3,06 M. C. 8,7.10^-4 M. D. 1,0.10^-14 M. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 lên 5. Những nhận định nào sau đây là sai? (a) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần. (b) Nồng độ ion OH^– của dung dịch khi pH = 5 là 10^-9 M. (c) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 3 là 10^-3 M. (d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ 0,001 M. (e) Dung dịch ban đầu là một base có nồng độ 0,001 M. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là A. 2,3 M. B. 11,7 M. C. 5,0.10^-3 M. D. 2,0.10^-12 M. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp. Cột A Cột B a) Nồng độ ion OH^– giảm dần 1. Tính acid tăng dần b) pH tăng dần 2. Tính base tăng dần c) Nồng độ ion H⁺ tăng dần d) Nồng độ ion H⁺ giảm dần e) pH giảm dần g) Nồng độ ion OH^– tăng dần Đề xuất cách có thể thực hiện để làm tăng tính acid hoặc làm tăng tính base của dung dịch từ dung dịch trung tính. ... (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Những phát biểu nào dưới đây là đúng? (a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn. (b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H⁺ lớn hơn và pH lớn hơn. (c) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion OH^– lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ có tính base lớn hơn. (d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính ... (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây Ở 25oC, [H+][OH–] = …(1)… luôn đúng đối với các dung dịch nước. Khi [H+] …(2)… 1,0.10–7 M thì dung dịch có tính acid; khi [H+] nhỏ hơn …(3)… thì dung dịch có tính base; khi [H+] = l,0.10–7 M, dung dịch …(4)… Dung dịch acid có …(5)… nhỏ hơn 1,0.10–7 M, dung dịch base có [OH–] lớn hơn …(6)… và dung dịch trung tính có [OH–] = …(7)…. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quả trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than đá. Một số nhiên liệu hoá thạch, đặc biệt là than đá, có chứa một lượng nhỏ tạp chất sulfur (lưu huỳnh). Trong quá trình đốt cháy, các tạp chất này phản ứng với oxygen tạo thành sulfur dioxide (SO₂). Ngoài ra, trong quá trình đốt cháy bất kì nhiên liệu hoá thạch nào, nitrogen từ không khí phản ứng với oxygen tạo thành ... (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

“Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày. a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion bicarbonate ( ), hoạt động như một base, khi nuốt vào sẽ trung hoà một phần acid trong thực quản. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và . b) Có thể điều trị chứng ợ nóng bằng cách sử dụng các thuốc kháng acid, chẳng hạn “sữa magie” có thành phần chủ yếu là huyền phù ... (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây. Chất Đặc điểm Dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước CH₃COOH Acid yếu HNO₃ Acid mạnh C₆H₁₂O₆ (glucose) Chất không điện li NaOH Base mạnh (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 11 mới nhất

Căn cứ vào thông tin này, xây dựng 1 số câu hỏi dạng ĐÚNG - SAI. (1->3 câu) (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Tính [H+] và ph của dung dịch KOH 0,01(M) (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Cho 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và AlCl3 1M vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 m sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Trong cuộc sống đã áp dụng phương pháp chiết nào? Mô tả cách thực hiện và đã áp dụng phương pháp lỏng lỏng hay lỏng rắn? (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Viết PTPỨ thể hiện tính oxi hóa mạnh của HNO3 (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Phản ứng nào sau đây không dùng để minh họa tính axit của HNO3? (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Công thức, tên gọi, nguồn gốc phát sinh khí NO3 trong không khí (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Trong dung dịch, ammonia thể hiện tỉnh base yếu do (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Sau mỗi trận mưa giông, một lượng nitrogen trong không khí được chuyển hóa thành ion nitrate và hòa tan vào nước mưa theo sơ đồ phản ứng hóa dưới đây: \[ N_2 \xrightarrow{(1)} NO \xrightarrow{(2)} NO_2 \xrightarrow{(3)} HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- . \] (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 mới nhất

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Sản phẩm chính thu được khi tách nước từ 3-methylbutan-2-ol là

Oxi hóa alcohol nào sau đây không tạo aldehyde?

Alcohol bị oxi hóa tạo ketone là

Khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng lên, độ tan trong nước của alcohol?

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

11-2024 10-2024 Yêu thích

Đặng Mỹ Duyên

ღ_Hoàng _ღ

Đặng Mỹ Duyên

ღ__Thu Phương __ღ

ღ__Lê Diệu Thùy__ღ

Thưởng th.10.2024

Bảng xếp hạng

×

Trợ lý ảo

×