nMg=2,424=0,1(mol)

mHCl=100.14,6100=14,6(g)→nHCl=14,636,5=0,4(mol)

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

So sánh: 0,11<0,42→ HCl phản ứng dư, Mg phản ứng hết

a) Theo phương trình hoá học:

nH2=nMg=0,1(mol)→VH2=0,1.22,4=2,24(l)

Vậy thể tích khí thoát ra ở đktc là 2,24 lít.

b) Theo phương trình hoá học:

nMgCl2=nMg=0,1(mol)→mMgCl2=0,1.95=9,5(g)

mH2=0,1.2=0,2(g)

mddsauphanung=mMg+mddHCl−mH2= 2,4 + 100 – 0,2 = 102,2 (g)

C%=mMgCl2mddsauphanung.100=9,5102,2.100=9,3%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 9,3%