Một lượng khí xác định có thể tích V = 100 cm, nhiệt độ 27 °C và áp suất 10 Pa

Để giải quyết bài toán, ta cần sử dụng các phương trình khí lý tưởng và một số công thức liên quan đến áp suất, thể tích và nhiệt độ.

### Câu a:
**Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện STP):**

Áp suất ở điều kiện STP là 1,013 × 10⁵ Pa và nhiệt độ là 0 °C (273 K).

1 mol khí có thể tích 22.4 lít = 22,400 cm³.

Sử dụng định luật Boyle:

\[
\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}
\]

Trong đó:
- \( P_1 = 10 \) Pa
- \( V_1 = 100 \) cm³
- \( T_1 = 27°C = 300 K \)
- \( P_2 = 1,013 × 10^5 \) Pa
- \( T_2 = 273 K \)

Tính \( V_2 \):

\[
V_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{P_2 T_1}
\]

### Câu b:
**Tính số mol của khối khí:**

Sử dụng công thức:

\[
n = \frac{PV}{RT}
\]

Trong đó \( R = 8.314 \, J/(mol \cdot K) \).

Thay các giá trị vào để tính \( n \).

### Câu c:
**Tính áp suất sau khi nén:**

Khi thể tích giảm 20 cm (còn 80 cm³) và nhiệt độ tăng lên 39 °C (312 K).

Sử dụng định luật Boyle và công thức tương tự đã nêu ở trên.

### Câu d:
**Tính nhiệt độ sau khi nén:**

Khi thể tích giảm còn \( \frac{V}{3} \) và áp suất tăng 20% so với áp suất ban đầu, ta có:

\[
P_{new} = 1.2 \times P_{initial}
\]

Áp dụng định luật Boyle để tìm nhiệt độ mới \( T_{new} \).

### Điều kiện:
Hãy thay thế văn bản biểu thức vào các công thức để tính toán cụ thể. Nếu bạn cần thêm hướng dẫn về từng bước tính toán, hãy cho tôi biết!