Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

2Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂b) \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5(mol)\]

Đặt n_Al = x, n_Fe = y 

Ta có hệ phương trình: 27x + 56y = 16, 6 và 1,5x + y = 0,5  

Giải hệ được: x = y = 0,2 mol.

Suy ra m_Al = 0,2.27 = 5,4g 

\[\% {m_{Al}} = \frac{{5,4.100\% }}{{16,6}} = 32,53\% \]

% m_Fe = 67,47%