Để trung hòà hết 200ml dung dịch NaOH 10% ( khối lượng riêng D= 1,2 g/ml), cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCI 3,65%

Để giải bài toán này, trước hết ta cần xác định số mol của NaOH trong dung dịch 10% và sau đó tính khối lượng dung dịch HCl cần thiết để trung hòa.

### Bước 1: Tính số mol NaOH

1. **Tính khối lượng dung dịch NaOH**:
\[
\text{Khối lượng dung dịch NaOH (g)} = \text{Thể tích (ml)} \times \text{Khối lượng riêng (g/ml)} = 200 \, \text{ml} \times 1.2 \, \text{g/ml} = 240 \, \text{g}
\]

2. **Tính khối lượng NaOH trong dung dịch**:
\[
\text{Khối lượng NaOH} = 10\% \times 240 \, \text{g} = \frac{10}{100} \times 240 = 24 \, \text{g}
\]

3. **Tính số mol NaOH**:
\[
n(\text{NaOH}) = \frac{\text{Khối lượng NaOH}}{\text{Công thức mol NaOH}} = \frac{24 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.6 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol HCl cần thiết

NaOH phản ứng với HCl theo phương trình:

\[
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]

Theo phản ứng, 1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết cũng là 0.6 mol.

### Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

1. **Tính số gam HCl cần thiết**:
\[
\text{Khối lượng HCl (g)} = n(\text{HCl}) \times \text{Công thức mol HCl} = 0.6 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 21.9 \, \text{g}
\]

2. **Tính khối lượng dung dịch HCl cần thiết**:
Ta biết dung dịch HCl có nồng độ 3.65%. Vậy ta có thể tính khối lượng dung dịch HCl cần thiết:
\[
\text{Khối lượng dung dịch HCl} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Nồng độ}} = \frac{21.9 \, \text{g}}{0.0365} \approx 600 \, \text{g}
\]

### Kết luận:

Để trung hòa hết 200 ml dung dịch NaOH 10%, cần khoảng 600 g dung dịch HCl 3.65%.