Để giải bài toán này, chúng ta cần phải tính toán số mol của NaOH và sau đó tính toán khối lượng và thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thiết để trung hòa.

1. **Tính số mol NaOH**:
- Dung tích NaOH: \( V_{NaOH} = 50 \, \text{ml} = 0,050 \, \text{L} \)
- Nồng độ NaOH: \( C_{NaOH} = 1,2 \, \text{M} \)
- Số mol NaOH:
\[
n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V_{NaOH} = 1,2 \, \text{mol/L} \times 0,050 \, \text{L} = 0,060 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng trung hòa**:
- Phương trình phản ứng:
\[
2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O}
\]
- Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol NaOH cần 1 mol H₂SO₄. Do đó:
\[
n_{H_2SO_4} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{0,060}{2} = 0,030 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng H₂SO₄**:
- Khối lượng mol của H₂SO₄ là khoảng 98 g/mol. Vậy khối lượng H₂SO₄ cần dùng là:
\[
m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,030 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 2,94 \, \text{g}
\]

4. **Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 30%**:
- Dung dịch H₂SO₄ 30% có nghĩa là 100 g dung dịch thì có 30 g H₂SO₄.
- Tính % khối lượng của H₂SO₄ trong dung dịch:
- Khối lượng của 1 ml dung dịch H₂SO₄: \( D = 1,222 \, \text{g/ml} \).
- Khối lượng của 100 ml dung dịch:
\[
100 \, \text{ml} \times 1,222 \, \text{g/ml} = 122,2 \, \text{g}
\]
- Khối lượng H₂SO₄ trong 100 ml dung dịch là:
\[
30\% \times 122,2 \, \text{g} = 36,66 \, \text{g}
\]
- Từ đó, để tính ra thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thiết, sử dụng tỉ lệ:
\[
36,66 \, \text{g} \, \text{H}_2\text{SO}_4 \Rightarrow 100 \, \text{ml}
\]
- Tính thể tích cần thiết cho 2,94 g H₂SO₄:
\[
V = \frac{2,94 \, \text{g}}{36,66 \, \text{g/100ml}} = \frac{2,94 \, \text{g} \times 100 \, \text{ml}}{36,66 \, \text{g}} \approx 8,04 \, \text{ml}
\]

Vậy để trung hòa 50 ml dung dịch NaOH 1,2M, cần khoảng **8,04 ml** dung dịch H₂SO₄ 30%.