Để giải bài này, ta thực hiện các bước sau:

### a) Viết phương trình hóa học

Khi nhôm (Al) phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄), tổng quát sẽ tạo ra Aluminum sulfate (Al₂(SO₄)₃) và khí hydrogen (H₂):

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

### b) Sau phản ứng, chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu?

**Bước 1: Tính số mol của các chất ban đầu.**

- Khối lượng mol của Al (nhôm): 27 g/mol
- Khối lượng mol của H₂SO₄ (axit sulfuric): 98 g/mol

**Số mol Al:**
\[
n_{Al} = \frac{5.4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}
\]

**Số mol H₂SO₄:**
\[
n_{H_2SO_4} = \frac{9.8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Xác định tỉ lệ phản ứng.**

Từ phương trình phản ứng:
- 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄

**Số mol H₂SO₄ cần cho 0.2 mol Al:**
\[
\text{Cần} = 0.2 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol H₂SO₄}}{2 \text{ mol Al}} = 0.3 \text{ mol H₂SO₄}
\]

Vì ta chỉ có 0.1 mol H₂SO₄, nên H₂SO₄ là tác nhân hạn chế.

**Bước 3: Xác định chất dư.**
- H₂SO₄ là chất hạn chế
- Al sẽ dư.

**Khối lượng Al đã phản ứng:**
\[
n_{H_2SO_4} = 0.1 \text{ mol} \Rightarrow n_{Al} \text{ cần} = 0.1 \text{ mol} \times \frac{2 \text{ mol Al}}{3 \text{ mol H₂SO₄}} = \frac{0.2}{3} \text{ mol Al} \approx 0.067 \text{ mol Al}
\]
Khối lượng của Al đã phản ứng:
\[
m_{Al \text{ phản ứng}} = 0.067 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 1.8 \text{ g}
\]

**Khối lượng Al dư:**
\[
m_{Al \text{ dư}} = 5.4 \text{ g} - 1.8 \text{ g} = 3.6 \text{ g}
\]

### c) Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành

**Bước 1: Tính số mol Al₂(SO₄)₃.**
Từ phương trình phản ứng, mỗi 2 mol Al cho ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.

\[
n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{n_{Al \text{ đã phản ứng}}}{2} = \frac{0.067}{2} \approx 0.0335 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃.**
Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ là:
\[
\text{M}_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \times 27 + 3 \times 98 = 54 + 294 = 348 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành:
\[
m_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2(SO_4)_3} \times \text{M}_{Al_2(SO_4)_3} = 0.0335 \text{ mol} \times 348 \text{ g/mol} \approx 11.65 \text{ g}
\]

### Tóm tắt kết quả:
- Chất còn dư: H₂SO₄, khối lượng 9.8 g ban đầu (không đủ để phản ứng hết với Al).
- Khối lượng Al dư: 3.6 g.
- Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành: 11.65 g.