Để giải bài tập này, ta thực hiện theo các bước dưới đây:

### a. Viết phương trình chữ của phản ứng.

Phản ứng cháy hoàn toàn của phosphorus (P) với oxygen (O₂) tạo thành diphosphorus pentoxide (P₂O₅) được mô tả như sau:

\[
\text{Phosphorus} (P) + \text{Oxygen} (O_2) \rightarrow \text{Diphosphorus Pentoxide} (P_2O_5)
\]

### b. Tính khối lượng oxygen đã tham gia phản ứng.

1. **Tính số mol của phosphorus (P):**

- Khối lượng mol của phosphorus (P) = 31 g/mol.
- Số mol của phosphorus (P) = \(\frac{3,1 \, \text{g}}{31 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol}\).

2. **Theo phương trình phản ứng:**

Từ phương trình phản ứng, ta có:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Từ phương trình này, ta thấy 4 mol P cần 5 mol O₂.

3. **Tính số mol oxygen (O₂) cần thiết:**

- Số mol oxy cần thiết cho 0,1 mol P:
\[
\text{Số mol O}_2 = \frac{5}{4} \cdot \text{Số mol P} = \frac{5}{4} \cdot 0,1 = 0,125 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng oxygen:**

- Khối lượng mol của oxygen (O₂) = 32 g/mol.
- Khối lượng oxy tham gia phản ứng:
\[
\text{Khối lượng O}_2 = 0,125 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 4 \, \text{g}
\]

### Kết quả:

- Phương trình phản ứng:
\[
\text{Phosphorus} (P) + \text{Oxygen} (O_2) \rightarrow \text{Diphosphorus Pentoxide} (P_2O_5)
\]
- Khối lượng oxygen tham gia phản ứng là **4 g**.