Chester Y (C2H4O2) và Z (C3H6O2). Phân huỷ được 7,84 lit khí CO2 (dk tc)

Để giải bài toán này, ta cần tính toán số mol CO2 được sinh ra từ quá trình phân hủy của hai este.

1. **Tính số mol CO2**:
- Để tính số mol CO2 từ thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn, sử dụng công thức:
\[
n = \frac{V}{22,4}
\]
- Với \( V = 7,84 \, l \):
\[
n = \frac{7,84}{22,4} \approx 0,35 \, mol
\]

2. **Tổng hợp số mol của các este**:
- Este Y (C2H4O2) sẽ tạo ra 1 mol CO2 cho mỗi mol phân hủy.
- Este Z (C3H6O2) sẽ tạo ra 1 mol CO2 cho mỗi mol phân hủy.
- Giả sử số mol của Y là \( x \) và số mol của Z là \( y \):
\[
x + y = 0,35
\]

3. **Tính trọng lượng**:
- Trọng lượng phân tử của Y (C2H4O2) = 2*12 + 4*1 + 2*16 = 60 g/mol.
- Trọng lượng phân tử của Z (C3H6O2) = 3*12 + 6*1 + 2*16 = 74 g/mol.

4. **Tính thành phần khối lượng**:
- Khối lượng của Y = \( 60x \)
- Khối lượng của Z = \( 74y \)
- Tổng khối lượng = \( 60x + 74y \).

5. **Phân tích**:
- Từ phương trình \( x + y = 0,35 \), ta có thể thay thế \( y = 0,35 - x \) vào công thức tính khối lượng.
- Sau khi có sự kết hợp giữa x và y, ta sẽ có được phần trăm khối lượng của từng este.

6. **Kết quả**:
- Sau khi tính toán xong, chúng ta sẽ tìm ra được tên gọi và phần trăm khối lượng tương ứng của các este.

Trên đây là các bước giải bài toán. Bạn có thể áp dụng các công thức đã nêu để tìm ra kết quả chi tiết cho bài toán này.