Để cân bằng phương trình hóa học, chúng ta cần xác định số lượng nguyên tử của mỗi loại trong phản ứng và đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi loại ở phản ứng và sản phẩm là bằng nhau.

Phương trình bạn đưa ra là:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2 \]

Bước 1: Viết công thức hóa học của các chất.

Bước 2: Xác định số lượng mỗi loại nguyên tử:

- Bên trái (Reactants):
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 1
- Cl: 1

- Bên phải (Products):
- Na: 1
- C: 1
- O: 2
- H: 2
- Cl: 1

Bước 3: Cân bằng từng nguyên tố:

1. Cân bằng nguyên tố Na: Cần 2 NaCl để cân bằng
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2 \]

Bây giờ ta kiểm tra lại:

- Bên trái:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 2
- Cl: 2

- Bên phải:
- Na: 2
- C: 1
- O: 2
- H: 2
- Cl: 2

Bước 4: Cân bằng Oxy:

Ta thấy Oxy bên trái là 3, bên phải là 2, do vậy ta cần thêm 1 phân tử nước để cân bằng oxy:

Phương trình cuối cùng sẽ là:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Khi đó:
- Bên trái:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 2
- Cl: 2

- Bên phải:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 2
- Cl: 2

Đây là phương trình đã được cân bằng đúng.

**Phương trình cân bằng cuối cùng:**
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]