Cho 1,2g Fe, Ca tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 2,479 lít H2

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định lượng H₂ được sinh ra từ phản ứng của Fe và Ca với HCl, sau đó tính toán phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

### 1. Tính số mol H₂

**Dữ liệu:**
- Thể tích H₂ = 2,479 lít
- Đo đạc ở điều kiện chuẩn: 1 mol khí ở ĐKTC (điều kiện tiêu chuẩn) chiếm 22,4 lít.

**Cách tính:**
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol
\]

### 2. Phân tích phản ứng

**Phản ứng với HCl:**
- Đối với Fe:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]
Từ 1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H₂.

- Đối với Ca:
\[
Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2
\]
Từ 1 mol Ca tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H₂.

### 3. Giả sử

Giả sử có \(x\) mol Fe và \(y\) mol Ca trong hỗn hợp ban đầu.

\[
x + y = n_{H_2} = 0,110
\]

### 4. Tính khối lượng của kim loại

Khối lượng của Fe và Ca được tính theo công thức:
\[
m_{Fe} = x \cdot M_{Fe}
\]
\[
m_{Ca} = y \cdot M_{Ca}
\]
Với Molar mass:
- \(M_{Fe} = 56 \, g/mol\)
- \(M_{Ca} = 40 \, g/mol\)

**Khối lượng ban đầu:**
Hỗn hợp khối lượng = 1,2 g:

\[
m_{Fe} + m_{Ca} = 1,2
\]

### 5. Giải hệ phương trình

Từ hai phương trình trên:
1. \(x + y = 0,110\)
2. \(56x + 40y = 1,2\)

### 6. Tính % khối lượng của mỗi kim loại

Cuối cùng, bạn có thể tính phần trăm khối lượng:

\[
\% Fe = \frac{m_{Fe}}{1,2} \cdot 100\%
\]
\[
\% Ca = \frac{m_{Ca}}{1,2} \cdot 100\%
\]

Bây giờ bạn có thể giải hệ phương trình này để tìm \(x\) và \(y\) và tính toán phần trăm khối lượng.