Để biết chất nào còn dư sau phản ứng và tính khối lượng ZnO thu được, ta thực hiện các bước sau:

1. **Phản ứng hóa học**:
Phản ứng giữa Zn và O2 sẽ tạo thành ZnO:
\[
2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO}
\]

2. **Tính số mol của Zn và O2**:
- Số mol Zn:
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{13 \text{g}}{65 \text{g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]
- Số mol O2:
\[
n_{\text{O}_2} = \frac{m}{M} = \frac{1,6 \text{g}}{32 \text{g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
\]

3. **Xác định tỉ lệ phản ứng**:
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Zn phản ứng với 1 mol O2. Tính tỷ lệ:
\[
n_{\text{Zn}} = 0,2 \text{ mol} \quad \text{và} \quad n_{\text{O}_2} = 0,05 \text{ mol}
\]
Tỉ lệ phản ứng là:
\[
\text{Zn cần} = 2n_{\text{O}_2} = 2 \times 0,05 = 0,1 \text{ mol Zn}
\]

4. **So sánh số mol thực tế**:
- Số mol Zn thực tế là 0,2 mol.
- Số mol Zn cần để phản ứng với O2 là 0,1 mol.

Điều này cho thấy Zn là chất dư:

\[
n_{\text{Zn dư}} = 0,2 - 0,1 = 0,1 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng Zn dư**:
\[
m_{\text{Zn dư}} = n_{\text{Zn dư}} \cdot M = 0,1 \text{ mol} \cdot 65 \text{ g/mol} = 6,5 \text{ g}
\]

6. **Tính khối lượng sản phẩm ZnO thu được**:
Phản ứng sản xuất 2 mol ZnO từ 2 mol Zn:
\[
n_{\text{ZnO}} = n_{\text{Zn}} = n_{\text{O}_2} \text{ (phản ứng với O2)}
\]
Khối lượng ZnO thu được:
\[
n_{\text{ZnO}} = n_{\text{O}_2} \times 2 = 0,05 \text{ mol} \times 2 = 0,1 \text{ mol}
\]

Khối lượng ZnO:
\[
m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \cdot M_{\text{ZnO}} = 0,1 \text{ mol} \cdot (65 + 16) \text{ g/mol} = 0,1 \text{ mol} \cdot 81 \text{ g/mol} = 8,1 \text{ g}
\]

### Kết luận:
- Chất dư sau phản ứng là Zn, dư 6,5 g.
- Khối lượng ZnO thu được là 8,1 g.