Để xác định sự tồn tại của các thành phần nguyên tố trong chất hữu cơ Y, chúng ta có thể sử dụng phương pháp tính toán từ sản phẩm của quá trình đốt cháy. Các bước thực hiện như sau:

1. **Tính mol của CO và H₂O thu được:**
- Khối lượng mol của CO = 12 + 16 = 28 g/mol.
- Khối lượng mol của H₂O = 2 + 16 = 18 g/mol.

\[
\text{Mol của CO} = \frac{8.8 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 0.3143 \, \text{mol}
\]
\[
\text{Mol của H₂O} = \frac{5.4 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 0.3 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số nguyên tử C và H trong Y:**
- Mỗi mol CO chứa 1 mol C, do đó số mol C từ CO là:
\[
C = 0.3143 \, \text{mol}
\]

- Mỗi mol H₂O chứa 2 mol H, do đó số mol H từ H₂O là:
\[
H = 0.3 \, \text{mol} \times 2 = 0.6 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng của các nguyên tố:**
- Khối lượng của C:
\[
\text{Khối lượng C} = 0.3143 \, \text{mol} \times 12 \, \text{g/mol} = 3.7716 \, \text{g}
\]

- Khối lượng của H:
\[
\text{Khối lượng H} = 0.6 \, \text{mol} \times 1 \, \text{g/mol} = 0.6 \, \text{g}
\]

4. **Tính khối lượng của nguyên tố khác (nếu có)**:
- Khối lượng chất hữu cơ Y là 4.6 g. Tổng khối lượng đã tính được của C và H là:
\[
\text{Tổng khối lượng C và H} = 3.7716 + 0.6 = 4.3716 \, \text{g}
\]

- Do đó, khối lượng còn lại (có thể là O hoặc nguyên tố khác) là:
\[
\text{Khối lượng nguyên tố còn lại} = 4.6 - 4.3716 = 0.2284 \, \text{g}
\]

5. **Kết luận:**
- Chất hữu cơ Y có chứa các nguyên tố C và H chắc chắn.
- Có thể có sự hiện diện của nguyên tố khác (có thể là O hoặc nguyên tố khác) với khối lượng 0.2284 g.

Tóm tắt: Chất hữu cơ Y chứa C, H và có thể chứa thêm O hoặc các nguyên tố khác.