Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Zn và O2, sau đó so sánh để biết chất nào còn dư và tính khối lượng ZnO tạo thành.

**1. Tính số mol của Zn và O2:**

- Khối lượng Zn = 13 g
- Khối lượng O2 = 1,6 g

**Cách tính số mol:**

Số mol được tính bằng công thức:
\[
n = \frac{m}{M}
\]

Trong đó:
- \( n \) là số mol,
- \( m \) là khối lượng,
- \( M \) là khối lượng mol.

**Tính số mol của Zn:**
\[
M_{Zn} = 65 \, g/mol \\
n_{Zn} = \frac{13 \, g}{65 \, g/mol} = 0,2 \, mol
\]

**Tính số mol của O2:**
\[
M_{O_2} = 32 \, g/mol \quad (vì O2 = 2 \cdot 16 \, g/mol) \\
n_{O_2} = \frac{1,6 \, g}{32 \, g/mol} = 0,05 \, mol
\]

**2. Viết phương trình phản ứng:**
Phương trình phản ứng giữa Zn và O2:
\[
2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO
\]

**3. Tính tỉ lệ và so sánh số mol:**

Theo phương trình có:
- 2 mol Zn tác dụng với 1 mol O2.
- Vậy, 1 mol Zn sẽ cần 0,5 mol O2.

**Tính toán:**
- Với 0,2 mol Zn, cần:
\[
0,2 \, mol \cdot 0,5 = 0,1 \, mol \, O_2
\]

**4. So sánh số mol:**
- Ta có 0,2 mol Zn cần 0,1 mol O2. Tuy nhiên, ta chỉ có 0,05 mol O2, ứng với:
- Ta chỉ có đủ O2 cho 0,1 mol Zn phản ứng.

**Chất nào còn dư:**
- Zn dư, vì cần 0,1 mol O2 (có thể chi tiết và phân tích sâu hơn) nhưng chỉ có 0,05 O2 được sử dụng. Vậy 0,05 mol O2 sẽ phản ứng với 0,1 mol Zn, 0,1 mol Zn phản ứng với 0,1 mol O2 (không đủ, còn dư Zn).

**5. Tính số mol Zn dư:**
- Các phản ứng là 0,1 mol Zn, còn lại 0,2 - 0,1 = 0,1 mol Zn dư.

**6. Tính khối lượng Zn dư:**
\[
m_{Zn \, dư} = n_{Zn \, dư} \cdot M_{Zn} = 0,1 \, mol \cdot 65 \, g/mol = 6,5 \, g
\]

**7. Tính khối lượng ZnO thu được:**
- Theo phương trình, 2 mol Zn sản phẩm tạo ra 2 mol ZnO, suy ra 1 mol Zn sản xuất 1 mol ZnO.
- Với 0,1 mol Zn phản ứng thu được:
\[
n_{ZnO} = n_{Zn \, phản ứng} = 0,1 \, mol
\]
\[
M_{ZnO} = 65 + 16 = 81 \, g/mol
\]
\[
m_{ZnO} = n_{ZnO} \cdot M_{ZnO} = 0,1 \, mol \cdot 81 \, g/mol = 8,1 \, g
\]

**Tóm tắt kết quả:**
- Chất dư: Zn
- Khối lượng Zn dư: 6,5 g
- Khối lượng ZnO thu được: 8,1 g

Hy vọng đáp án rõ ràng và đầy đủ cho bài tập này!