Cho 1,28g Cu vào 600ml dung dịch AgNO3 0,1 mol. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng

Để tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng giữa Cu và AgNO3, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của Cu và AgNO3

1. **Tính số mol của Cu:**

Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol.

Số mol Cu = \(\frac{1.28g}{63.5g/mol} \approx 0.0202 mol\).

2. **Tính số mol của AgNO3:**

Dung dịch AgNO3 có nồng độ 0.1 mol/L và thể tích 600 ml = 0.6 L.

Số mol AgNO3 = nồng độ × thể tích = \(0.1 \, mol/L \times 0.6 \, L = 0.06 \, mol\).

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa Cu và AgNO3 là:

\[ \text{Cu} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{Ag} \]

### Bước 3: Tính số mol các chất tham gia phản ứng

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO3.

3. **Số mol AgNO3 cần thiết để phản ứng với Cu:**
Số mol AgNO3 cần = 2 × Số mol Cu = \(2 \times 0.0202 \, mol = 0.0404 \, mol\).

### Bước 4: Tính số mol các chất sau phản ứng

4. **Số mol AgNO3 sau phản ứng:**
Số mol AgNO3 còn lại = Số mol ban đầu - Số mol đã phản ứng = \(0.06 \, mol - 0.0404 \, mol = 0.0196 \, mol\).

5. **Số mol Cu sau phản ứng:**
Số mol Cu sau phản ứng = 0, vì Cu đã hết.

6. **Số mol Ag sinh ra:**
Số mol Ag sinh ra = 2 × Số mol Cu = \(2 \times 0.0202 \, mol = 0.0404 \, mol\).

### Bước 5: Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được

Tổng thể tích dung dịch là 600 ml = 0.6 L.

7. **Nồng độ mol của các chất:**
- Nồng độ [Ag] = \(\frac{0.0404 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0673 \, mol/L\).
- Nồng độ [AgNO3] = \(\frac{0.0196 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0327 \, mol/L\).
- Nồng độ [Cu(NO3)2] = \(\frac{0.0202 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0337 \, mol/L\).

### Kết quả

- Nồng độ [Ag] ≈ 0.0673 mol/L
- Nồng độ [AgNO3] ≈ 0.0327 mol/L
- Nồng độ [Cu(NO3)2] ≈ 0.0337 mol/L

Tóm lại, các nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng như sau.