Để tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng giữa Cu và AgNO3, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của Cu và AgNO3

1. **Tính số mol của Cu:**

Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol.

Số mol Cu = \(\frac{1.28g}{63.5g/mol} \approx 0.0202 mol\).

2. **Tính số mol của AgNO3:**

Dung dịch AgNO3 có nồng độ 0.1 mol/L và thể tích 600 ml = 0.6 L.

Số mol AgNO3 = nồng độ × thể tích = \(0.1 \, mol/L \times 0.6 \, L = 0.06 \, mol\).

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa Cu và AgNO3 là:

\[ \text{Cu} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{Ag} \]

### Bước 3: Tính số mol các chất tham gia phản ứng

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO3.

3. **Số mol AgNO3 cần thiết để phản ứng với Cu:**
Số mol AgNO3 cần = 2 × Số mol Cu = \(2 \times 0.0202 \, mol = 0.0404 \, mol\).

### Bước 4: Tính số mol các chất sau phản ứng

4. **Số mol AgNO3 sau phản ứng:**
Số mol AgNO3 còn lại = Số mol ban đầu - Số mol đã phản ứng = \(0.06 \, mol - 0.0404 \, mol = 0.0196 \, mol\).

5. **Số mol Cu sau phản ứng:**
Số mol Cu sau phản ứng = 0, vì Cu đã hết.

6. **Số mol Ag sinh ra:**
Số mol Ag sinh ra = 2 × Số mol Cu = \(2 \times 0.0202 \, mol = 0.0404 \, mol\).

### Bước 5: Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được

Tổng thể tích dung dịch là 600 ml = 0.6 L.

7. **Nồng độ mol của các chất:**
- Nồng độ [Ag] = \(\frac{0.0404 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0673 \, mol/L\).
- Nồng độ [AgNO3] = \(\frac{0.0196 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0327 \, mol/L\).
- Nồng độ [Cu(NO3)2] = \(\frac{0.0202 \, mol}{0.6 \, L} \approx 0.0337 \, mol/L\).

### Kết quả

- Nồng độ [Ag] ≈ 0.0673 mol/L
- Nồng độ [AgNO3] ≈ 0.0327 mol/L
- Nồng độ [Cu(NO3)2] ≈ 0.0337 mol/L

Tóm lại, các nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng như sau.