Tính khối lượng kim loại trong hợp kim. Thể tích khí thoát ra ở đkc. Tính giá trị của V?

Để tính khối lượng kim loại trong hợp kim và thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn, ta thực hiện các bước như sau:

### Phần a: Tính khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim

Giả sử hợp kim X bao gồm:
- Khối lượng Fe: \( m_{Fe} = 5,6 \, \text{gam} \)
- Khối lượng Al: \( m_{Al} = 5,4 \, \text{gam} \)

Như vậy, tổng khối lượng hợp kim là:

\[
m_{total} = m_{Fe} + m_{Al} = 5,6 + 5,4 = 11 \, \text{gam}
\]

### Phần b: Tính giá trị V

Để tính giá trị V (thể tích khí thoát ra), ta cần biết phản ứng hóa học giữa H₂SO₄ và các kim loại.

1. **Phản ứng với Iron (Fe)**:
\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow
\]
Tỷ lệ mol là 1 mol Fe cho 1 mol H₂ thoát ra.

2. **Phản ứng với Aluminum (Al)**:
\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow
\]
Tỷ lệ mol là 2 mol Al cho 3 mol H₂ thoát ra.

### Tính toán số mol H₂ thoát ra:

1. **Số mol Fe**:
\[
n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Số mol Al**:
\[
n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2 \, \text{mol}
\]
Từ phản ứng với H₂SO₄, số mol H₂ tạo ra từ Al:
\[
n_{H_2}^{Al} = \frac{3}{2} n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,2 = 0,3 \, \text{mol}
\]

### Tổng số mol H₂:
\[
n_{H_2,total} = n_{H_2}^{Fe} + n_{H_2}^{Al} = 0,1 + 0,3 = 0,4 \, \text{mol}
\]

### Thể tích V (ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol khí = 22,4 L):
\[
V = n_{H_2,total} \times 22,4 \, L = 0,4 \times 22,4 = 8,96 \, L
\]

### Kết quả:
- Khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim được tính.
- Thể tích khí H₂ thoát ra: \( V = 8,96 \, L \).