Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 48g Magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch Sulfuric acid (H₂SO₄). a. Tính khối lượng NaCl tạo ra

----- Nội dung ảnh -----
Câu 5: Cho 48g Magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch Sulfuric acid (H₂SO₄).

a. Tính khối lượng NaCl tạo ra.
b. Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn thu được.
c. Tính nồng độ mol (Cₕ) của dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 200ml.

(Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35.5)
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
63
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính khối lượng NaCl tạo ra từ phản ứng giữa 48 g Magnesium (Mg) và dung dịch Sulfuric acid (H₂SO₄), ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng**:

Magnesium tác dụng với H₂SO₄ sẽ tạo ra Magnesium sulfate (MgSO₄) và khí Hydrogen (H₂):
\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2
\]

2. **Tính số mol của Magnesium (Mg)**:
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.
- Số mol của Mg:
\[
n(Mg) = \frac{48 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol H₂SO₄ cần thiết**:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H₂SO₄. Do đó, 2 mol Mg cần 2 mol H₂SO₄.

4. **Tính khối lượng NaCl tạo ra**:
Liên hệ với phản ứng tạo NaCl không có trong phương trình trên, do đó cần một phản ứng khác giữa NaOH và HCl:
\[
NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O
\]
Nếu giả sử có phản ứng NaOH với H₂SO₄ tạo ra NaCl, ta cần rõ hơn từ điều kiện phản ứng.

Tuy nhiên, nếu có Na và H₂SO₄ (qua phản ứng trung hòa), sẽ không có NaCl trực tiếp từ phản ứng với H₂SO₄. NaCl có thể được tạo ra từ một phản ứng khác sử dụng NaOH và HCl, nhưng không phải từ H₂SO₄.

### Kết luận
Nếu câu hỏi là về một phản ứng không đưa ra ở đây, thông tin cần thiếu hoặc phải rõ hơn về phương trình phản ứng tổng thể giữa các chất. Hãy cung cấp thêm thông tin để có thể giúp rõ ràng hơn!
0
0
tmy tran
25/10 18:40:03
+5đ tặng

t làm chủ yếu =kí hiệu th nhé 

mMg = 48g => nMg = 48/24= 2mol

PTHH: Mg + H2SO4 --> Mg SO4 +H2

tbt:      2 ->     2          ->     2   ->       2  (mol)

a) kl NaCl...đm:)))  

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×