Để giải bài toán này, ta cần tính toán số mol của muối (methylammonium chloride) được tạo ra từ phản ứng giữa methylamin (CH₃NH₂) và dung dịch HCl.

1. **Tính số mol của muối.**

Khối lượng muối thu được là 6,75 gam. Ta có công thức tính số mol:
\[
n = \frac{m}{M}
\]

Trong đó:
- \( m \) là khối lượng muối (6,75 gam),
- \( M \) là khối lượng mol của muối methylammonium chloride (CH₃NH₃Cl).

Trước hết, ta tính khối lượng mol của muối:
- Khối lượng mol của CH₃NH₃Cl:
- C (carbon) = 12 g/mol,
- H (hydrogen) = 1 g/mol (3H từ methylamin và 1H từ Cl = 4H),
- N (nitrogen) = 14 g/mol,
- Cl (chlorine) = 35,5 g/mol.

Tính khối lượng mol:
\[
M = 12 + 4 + 14 + 35,5 = 65,5 \text{ g/mol}
\]

Giờ chúng ta tính phần số mol của muối:
\[
n = \frac{6,75}{65,5} \approx 0,103 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol của methylamin ban đầu.**

Phản ứng giữa methylamin và HCl là:
\[
\text{CH}_3\text{NH}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{CH}_3\text{NH}_3\text{Cl}
\]

Từ phương trình phản ứng ta thấy rằng tỷ lệ giữa methylamin và muối sản phẩm là 1:1. Vậy số mol methylamin ban đầu cũng bằng 0,103 mol.

3. **Tính thể tích khí methylamin ở điều kiện chuẩn.**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích methylamin cần tìm là:
\[
V = n \times 22,4 = 0,103 \times 22,4 \text{ lít}
\]

Tính ra:
\[
V \approx 2,31 \text{ lít}
\]

Vậy thể tích khí methylamin \( V \) là khoảng **2,31 lít** ở điều kiện tiêu chuẩn.