Để giải bài này, ta cần phân tích và tính toán như sau:

### a. Tính phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp A.

Cho biết hỗn hợp A gồm hai khí hydrogen (H₂) và oxygen (O₂), có tỷ lệ khối lượng với nitrogen (N₂) là 0,5.

Giả sử:

- Khối lượng của N₂ = m (g)
- Khối lượng của H₂ = 0,5m (g)
- Khối lượng của O₂ = 0,5m (g)

Tổng khối lượng của hỗn hợp A là:

\[
m + 0,5m + 0,5m = 2m
\]

Phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp A dựa trên tỉ lệ khối lượng và khối lượng mol như sau:

- Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol
- Khối lượng mol của O₂ = 32 g/mol
- Khối lượng mol của N₂ = 28 g/mol

Khối lượng mol hỗn hợp:

\[
\text{Khối lượng mol của HH} = \left( \frac{0,5m}{2} + \frac{0,5m}{32} + \frac{m}{28} \right) \text{mol}
\]

Tính số mol của từng khí:

- Số mol của H₂ = \( \frac{0,5m}{2} = 0,25m \) mol
- Số mol của O₂ = \( \frac{0,5m}{32} \approx 0,015625m \) mol
- Số mol của N₂ = \( \frac{m}{28} \approx 0,035714m \) mol

### Phần trăm thể tích:
Tổng số mol khí = \( 0,25m + 0,015625m + 0,035714m \)

Tính phần trăm thể tích của từng khí theo công thức:

\[
\text{Phần trăm H₂} = \frac{\text{mol H₂}}{\text{Tổng số mol}} \times 100\%
\]

\[
\text{Phần trăm O₂} = \frac{\text{mol O₂}}{\text{Tổng số mol}} \times 100\%
\]

\[
\text{Phần trăm N₂} = \frac{\text{mol N₂}}{\text{Tổng số mol}} \times 100\%
\]

### b. Tính khối lượng của các khí có trong 7 gam hỗn hợp khí đó

Giả sử hỗn hợp A có tổng khối lượng là 7 g, từ đó tính tương tự với các khối lượng của từng khí dựa trên tỷ lệ đã tính ở phần a.

Cuối cùng sẽ là tính được khối lượng của H₂ và O₂ trong 7 g hỗn hợp khí.

**Kết luận:** Bạn có thể thay những giá trị cụ thể này vào để có được kết quả số học cuối cùng cho bài toán này.