Để giải bài toán, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

### Bước 1: Tính mol khí CO₂ được sinh ra
Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính số mol CO₂:

\[
V_{CO_2} = 1,792 \, \text{lít} \Rightarrow n_{CO_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{1,792}{22,4} = 0,08 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Phản ứng của khoáng chất A với HCl
Giả sử phản ứng của A (chứa ion Mg và CO₃²⁻) với HCl theo phương trình:

\[
MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2
\]

Từ phương trình, ta thấy 1 mol MgCO₃ sản sinh ra 1 mol CO₂. Vậy số mol MgCO₃ là:

\[
n_{MgCO_3} = n_{CO_2} = 0,08 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng của A
Tính toán khối lượng của MgCO₃:

\[
m_{MgCO_3} = n_{MgCO_3} \cdot M_{MgCO_3} = 0,08 \cdot (24 + 12 + 3 \cdot 16) = 0,08 \cdot 84 = 6,72 \, \text{g}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng HCl đã phản ứng
Tính số mol HCl trong dung dịch 100 ml 2,5 M:

\[
n_{HCl} = C \cdot V = 2,5 \cdot 0,1 = 0,25 \, \text{mol}
\]

HCl đã phản ứng với MgCO₃:

\[
2 \, \text{mol HCl} \text{ cho } 1 \, \text{mol MgCO}_3 \Rightarrow n_{HCl \, phản \, ứng} = 2 \cdot n_{MgCO_3} = 2 \cdot 0,08 = 0,16 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng HCl dư
Khối lượng HCl dư sau phản ứng:

\[
n_{HCl \, dư} = n_{HCl \, tổng} - n_{HCl \, phản \, ứng} = 0,25 - 0,16 = 0,09 \, \text{mol}
\]

### Bước 6: Xác định lượng NaOH đã phản ứng và nồng độ NaOH
20 ml dung dịch NaOH 2,5 M phản ứng với HCl dư:

\[
n_{NaOH} = C \cdot V = 2,5 \cdot 0,02 = 0,05 \, \text{mol}
\]

Giả sử phản ứng HCl với NaOH là:

\[
HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O
\]

HCl dư sẽ được trung hòa hoàn toàn bởi NaOH:

\[
n_{HCl \, dư} = n_{NaOH} = 0,05 \, \text{mol}
\]

### Bước 7: Xác định khối lượng của khoáng chất A
Tổng khối lượng của A trước khi nung là:

\[
m_{A} = m_{MgCO_3} + m_{CaCO_3} = m_{MgCO_3} + 9,32 - m_{MgO}
\]

Thấm định khối lượng của A, khối lượng % là:

\[
\%m = \frac{m_{MgCO_3}}{m_{A}} \cdot 100\%
\]

Trả lời các câu hỏi bài toán là một quá trình cần thiết để tìm hiểu thêm thông tin và hoàn thiện chương trình học về hóa học.