Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch Hydrochloric acid (HCl) thu được Aluminium chloride (AlCl₃) và khí hydrogen (H₂) thoát ra

Để giải quyết bài toán, ta thực hiện các bước như sau:

### a) Lập phương trình hóa học

Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl) có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học như sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng

1. **Tính số mol của Al:**
\[
\text{Khối lượng mol của Al} = 27 \, \text{g/mol}
\]
\[
n(\text{Al}) = \frac{5.4}{27} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Sử dụng tỷ lệ để tính số mol của HCl:**
Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Vậy, 0.2 mol Al sẽ phản ứng với:
\[
n(\text{HCl}) = 0.2 \times \frac{6}{2} = 0.6 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng HCl:**
\[
\text{Khối lượng mol của HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng HCl} = 0.6 \times 36.5 = 21.9 \, \text{g}
\]

### c) Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn

Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂. Vậy, 0.2 mol Al sẽ sinh ra số mol H₂:
\[
n(\text{H}_2) = 0.2 \times \frac{3}{2} = 0.3 \, \text{mol}
\]

Thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm 22.4 L):
\[
V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \, \text{L}
\]

### Tóm tắt kết quả
- Phương trình hóa học: \( 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \)
- Khối lượng HCl tham gia phản ứng: 21.9 g
- Thể tích khí H₂ thu được: 6.72 L (ở điều kiện chuẩn).