Những một lá sắt có khối lượng 29 gam vào dung dịch copper(II) sulfur. Sau khi kết thúc phản ứng, lấy lá sắt rửa nhẹ, sấy khô và cân nặng 31 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành là

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các phản ứng hóa học giữa sắt (Fe) và đồng (Cu) trong dung dịch copper(II) sulfate (CuSO₄).

1. **Viết phương trình phản ứng:**
\[
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
\]

2. **Khối lượng sắt ban đầu:**
\[
m_{\text{Fe, ban đầu}} = 29 \text{ g}
\]

3. **Khối lượng sắt sau khi phản ứng:**
\[
m_{\text{Fe, sau}} = 31 \text{ g} - 29 \text{ g} = 2 \text{ g}
\]

4. **Khối lượng sắt tham gia phản ứng:**
\[
m_{\text{Fe, tham gia}} = m_{\text{Fe, ban đầu}} - m_{\text{Fe, sau}} = 29 \text{ g} - 2 \text{ g} = 27 \text{ g}
\]

5. **Tính khối lượng đồng tạo thành:**
Theo tỷ lệ mol trong phương trình phản ứng:
- 1 mol sắt phản ứng với 1 mol đồng.
- Khối lượng mol của sắt (Fe) là khoảng 56 g/mol.
- Khối lượng mol của đồng (Cu) là khoảng 64 g/mol.

Giả sử \( x \) là số mol sắt tham gia phản ứng:
\[
x = \frac{m_{\text{Fe, tham gia}}}{56} = \frac{27}{56} \text{ mol}
\]

Khối lượng đồng tạo thành là:
\[
m_{\text{Cu}} = x \times 64 \text{ g/mol} = \left( \frac{27}{56} \right) \times 64 \approx 24.57 \text{ g}
\]

**Kết quả:**
- Khối lượng sắt tham gia phản ứng: **27 g**
- Khối lượng đồng tạo thành: **24.57 g**