Để giải bài toán này, ta trước tiên xác định số mol của kẽm (Zn) và HCl tham gia phản ứng, rồi từ đó tính nồng độ mol của dung dịch HCl sau phản ứng.

1. **Tính số mol của Zn:**
- Khối lượng của Zn = 13 g
- Khối lượng mol của Zn ≈ 65 g/mol
- Số mol của Zn:
\[
n_{Zn} = \frac{13 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng:**
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

Từ phương trình, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl, do đó:
- Số mol HCl cần để phản ứng với 0.2 mol Zn:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.2 = 0.4 \text{ mol}
\]

3. **Tính nồng độ mol của HCl trước phản ứng:**
- Dung dịch HCl có thể tính nồng độ mol trước phản ứng theo công thức:
\[
C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{HCl}} = \frac{0.4 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 4 \text{ M}
\]

4. **Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng:**
- Sau phản ứng, Zn sẽ được tiêu thụ hết và HCl cũng sẽ được tiêu thụ. Từ đó, số mol HCl còn lại sau phản ứng là:
\[
n_{HCl \, sau} = n_{HCl \, ban \, đầu} - n_{HCl \, đã \, phản \, ứng} = 0.4 \text{ mol} - 0.4 \text{ mol} = 0 \text{ mol}
\]

5. **Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng:**
- Sau khi phản ứng, lượng chất HCl còn lại không có, tức là nồng độ mol HCl trong dung dịch sau phản ứng là 0 M. Tuy nhiên, nếu tính nồng độ tổng của dung dịch (chẳng hạn là độ đậm đặc của các sản phẩm), biểu đồ không rõ ràng. Thông thường, sau phản ứng này, chúng ta có thể coi rằng dung dịch hoàn toàn chuyển đổi thành sản phẩm.

Kết luận: Nồng độ mol của dung dịch HCl sau phản ứng là 0 M, vì toàn bộ HCl đã phản ứng với Zn.