Để giải bài toán này, ta cần phân tích phản ứng hóa học giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl) theo phương trình phản ứng sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

### a) Xác định khối lượng HCl đã dùng.

1. **Tính số mol của khí hydrogen (H₂)**:
Theo định luật lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) chiếm khoảng 22,4 lít. Vì vậy, số mol của \( H_2 \) có thể tính như sau:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{4.958 \, \text{lít}}{22.4 \, \text{lít/mol}} \approx 0.221 \, \text{mol}
\]

2. **Áp dụng tỉ lệ từ phương trình phản ứng**:
Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để sản xuất 1 mol H₂. Vậy số mol HCl đã dùng là:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0.221 \, \text{mol} = 0.442 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng HCl**:
Khối lượng mol của HCl là khoảng 36,5 g/mol. Khối lượng HCl đã dùng là:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.442 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} \approx 16.13 \, \text{g}
\]

### b) Tính khối lượng muối zinc chloride (ZnCl₂) sinh ra.

1. **Áp dụng tỉ lệ từ phương trình phản ứng**:
Theo phương trình, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol ZnCl₂. Vậy số mol ZnCl₂ sinh ra sẽ là:
\[
n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = n_{H_2} \approx 0.221 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng ZnCl₂**:
Khối lượng mol của ZnCl₂ là:
\[
M_{ZnCl_2} = M_{Zn} + 2 \times M_{Cl} = 65.38 \, \text{g/mol} + 2 \times 35.45 \, \text{g/mol} \approx 136.28 \, \text{g/mol}
\]
Khối lượng ZnCl₂ sinh ra là:
\[
m_{ZnCl_2} = n_{ZnCl_2} \times M_{ZnCl_2} = 0.221 \, \text{mol} \times 136.28 \, \text{g/mol} \approx 30.11 \, \text{g}
\]

### Tóm tắt:
a) Khối lượng HCl đã dùng là khoảng 16.13 g.
b) Khối lượng muối zinc chloride sinh ra là khoảng 30.11 g.