Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Để xác định sự thay đổi pH của dung dịch sau khi thêm nước vào, ta phải tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch ban đầu và sau khi pha loãng.

1. **Dung dịch ban đầu:**
- Dung dịch HCl 1,0 mol/L.
- Thể tích là 10 mL, tức là số mol H⁺ có trong dung dịch là:
\[
n = C \cdot V = 1,0 \, \text{mol/L} \cdot 0,010 \, L = 0,01 \, \text{mol}
\]
- Vì HCl là axit mạnh và hoàn toàn phân ly, nồng độ ion H⁺ trong 10 mL dung dịch ban đầu là 0,01 mol trong 10 mL.

2. **Pha loãng:**
- Sau khi pha loãng với nước đến 1000 mL, số mol H⁺ vẫn là 0,01 mol.
- Nồng độ ion H⁺ sau khi pha loãng là:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0,01 \, \text{mol}}{1 \, L} = 0,01 \, \text{mol/L}
\]

3. **Tính pH:**
- pH của dung dịch ban đầu (10 mL) sẽ là:
\[
pH = -\log[H^+] = -\log(1,0) = 0
\]
- pH của dung dịch sau khi pha loãng (1000 mL) sẽ là:
\[
pH = -\log(0,01) = 2
\]

**Kết luận:**
Khi thêm nước vào dung dịch HCl, pH của dung dịch sẽ tăng lên từ 0 lên 2, tức là pH tăng, nhưng không phải tăng 1 đơn vị. Do đó, câu trả lời là **pH tăng hơn 2 đơn vị**.