Tính thể tích hỗn hợp khí gồm: 2,8g N2 và 0,64g SO3 ở điều kiện chuẩn

Để tính thể tích của hỗn hợp khí N₂ và SO₃ ở điều kiện chuẩn, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của từng khí

Sử dụng công thức số mol:
\[
n = \frac{m}{M}
\]

- Đối với N₂:
- Khối lượng m = 2,8 g
- Khối lượng mol M = 28 g/mol (N₂ có công thức hóa học là \( N_2 \))

\[
n_{N_2} = \frac{2,8 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol}
\]

- Đối với SO₃:
- Khối lượng m = 0,64 g
- Khối lượng mol M = 80 g/mol (SO₃ có công thức hóa học là \( SO_3 \))

\[
n_{SO_3} = \frac{0,64 \, \text{g}}{80 \, \text{g/mol}} = 0,008 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính tổng số mol của hỗn hợp khí

\[
n_{total} = n_{N_2} + n_{SO_3} = 0,1 + 0,008 = 0,108 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính thể tích hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn

Sử dụng công thức:
\[
V = n \cdot V_m
\]

Trong điều kiện chuẩn, thể tích mol \( V_m \) = 22,4 L/mol.

\[
V_{total} = n_{total} \cdot V_m = 0,108 \, \text{mol} \cdot 22,4 \, \text{L/mol}
\]
\[
V_{total} = 2,4192 \, \text{L}
\]

### Kết luận

Thể tích của hỗn hợp khí N₂ và SO₃ ở điều kiện chuẩn là khoảng 2,42 L.