Dưới đây là các hiện tượng và phương trình hóa học cho các phản ứng giữa kim loại với O2, axit, H2O và muối:

### 1. Kim loại + O2
**Hiện tượng:** Kim loại khi cháy trong không khí sẽ tạo ra oxit kim loại. Một số kim loại sẽ phát sáng (như Magie), trong khi những kim loại khác sẽ có phản ứng chậm hơn.

**Phương trình hóa học:**
- Ví dụ: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (sắt + oxi tạo ra oxit sắt (III))
- 2Mg + O2 → 2MgO (magie + oxi tạo ra oxit magie)

### 2. Kim loại + Axit
**Hiện tượng:** Khi kim loại tác dụng với axit, thường sẽ có khí hydro thoát ra và muối kim loại được hình thành.

**Phương trình hóa học:**
- Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (kẽm + axit clohidric tạo ra muối kẽm clorua và khí hidro)
- Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (magie + axit sulfuric tạo ra muối magie sulfat và khí hidro)

### 3. Kim loại + H2O
**Hiện tượng:** Kim loại có thể phản ứng với nước để tạo ra hydroxide và khí hidro, đặc biệt là với kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ.

**Phương trình hóa học:**
- Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (Natri + nước tạo ra natri hydroxide và khí hidro)
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ (Canxi + nước tạo ra canxi hydroxide và khí hidro)

### 4. Kim loại + Muối
**Hiện tượng:** Khi kim loại phản ứng với muối, có thể sẽ có sự thay đổi màu sắc, hoặc kim loại mới có thể được sinh ra nếu kim loại đó có khả năng khử ion kim loại trong muối.

**Phương trình hóa học:**
- Ví dụ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (Đồng + Nitr ò bạc tạo ra muối đồng (II) nitrat và bạc)
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (Kẽm + Đồng (II) sulfat tạo ra muối kẽm sulfat và đồng)

Các phương trình hóa học trên chỉ là ví dụ và có thể có nhiều phản ứng khác tùy thuộc vào loại kim loại và điều kiện thực hiện.