Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 11g Mg tác dụng với dung dịch hydrochloric acid thu được 20,2g MgCl2 và 0,3 khí H2. Tính khối lượng của HCl đã phản ứng

cho 11g mg tác dụng với dung dịch hydrochloric acid thu được 20,2g mgcl2 và 0,3 khí h2. tính khối lượng của hci đã phản ưng
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
32
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính khối lượng HCl đã phản ứng, ta sẽ lần lượt tìm chất lượng mol và sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng trong phản ứng.

### Bước 1: Tính số mol của Mg
Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol.

\[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{11 \, g}{24 \, g/mol} \approx 0,4583 \, mol
\]

### Bước 2: Tính số mol của MgCl2
Khối lượng mol của MgCl2 là 95,3 g/mol.

\[
n_{MgCl2} = \frac{m_{MgCl2}}{M_{MgCl2}} = \frac{20,2 \, g}{95,3 \, g/mol} \approx 0,2127 \, mol
\]

### Bước 3: Tính số mol của H2
Khối lượng mol của H2 là 2 g/mol.

\[
n_{H2} = \frac{m_{H2}}{M_{H2}} = \frac{0,3 \, g}{2 \, g/mol} = 0,15 \, mol
\]

### Bước 4: Phân tích phản ứng và tính HCl
Phản ứng giữa Mg và HCl có phương trình hóa học:

\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl2 + H2
\]

Từ phương trình, ta thấy rằng:
- 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol MgCl2 và 1 mol H2.

### Bước 5: Tìm số mol HCl đã phản ứng
Trong phản ứng này, từ 0,4583 mol Mg, cần số mol HCl là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Mg} = 2 \times 0,4583 \, mol \approx 0,9166 \, mol
\]

### Bước 6: Tính khối lượng HCl đã phản ứng
Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol.

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,9166 \, mol \times 36,5 \, g/mol \approx 33,46 \, g
\]

### Kết luận
Khối lượng HCl đã phản ứng là khoảng **33,46 g**.
1
0
Ngọc
07/11 23:58:28
+5đ tặng
Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂
Ta có định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất tham gia = Khối lượng chất sản phẩm Hay: mMg + mHCl = mMgCl₂ + mH₂
mHCl = mMgCl₂ + mH₂ - mMg
mHCl = 20,2g + 0,3g - 11g = 9,5g
Khối lượng HCl đã phản ứng là 9,5 gam.

 

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×