Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:a) Axit sunfuric tác dựng với đồng (II) oxit.b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.
Giải thích cho câu trả lời.
2 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
38
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để điều chế muối đồng sunfat (CuSO₄), ta có thể sử dụng hai phương pháp mà bạn đã nêu:

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit (CuO). Phương trình hóa học sẽ là:
\[ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \]

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng (Cu). Phương trình hóa học sẽ là:
\[ Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2 + H_2O \]

Giữa hai phương pháp này, phương pháp (a) sử dụng đồng (II) oxit sẽ tiết kiệm hơn về lượng axit sunfuric.

**Giải thích:**
1. Trong phương pháp (a), mỗi mol CuO phản ứng với 1 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol CuSO₄ và 1 mol nước. Đây là phản ứng hoàn toàn mà không cần tiêu tốn thêm các sản phẩm phụ nào.

2. Trong phương pháp (b), khi đồng (Cu) phản ứng với axit sunfuric đặc, quá trình này có thể tạo ra khí hydro (H₂) và nước, cùng với CuSO₄. Mặc dù phản ứng này cũng cho ra CuSO₄ nhưng quá trình này có thể dẫn đến sự tiêu tốn của axit sunfuric nhiều hơn do cần một lượng lớn hơn để duy trì phản ứng trong điều kiện đặc.

Vì vậy, phương pháp (a) (tác dụng với đồng (II) oxit) là cách tiết kiệm axit sunfuric hơn khi điều chế muối đồng sunfat.
1
0
Little Wolf
09/11 22:18:30
+5đ tặng

a) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (1)

b) Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (2)

Giả sử cần điều chế a mol CuSO4

Theo pt(1) nH2SO4 = nCuSO4 = a mol

Theo pt (2) nH2SO4 = 2.nCuSO4 = 2a mol

Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng (1) (phương pháp a) thì lượng axit H2SO4 sử dụng ít hơn ở phản ứng (2).

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
3
0
Ngọc
09/11 22:20:09
+4đ tặng

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×