Để tính số mol sodium carbonate (Na2CO3) và nước, chúng ta làm như sau:

### a. Tính số mol của Na2CO3 và nước

1. **Tính số mol của Na2CO3**

Đầu tiên, tính khối lượng mol của Na2CO3:

\[
\text{Khối lượng mol của Na2CO3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ g/mol}
\]

Số mol của Na2CO3 là:

\[
n_{Na2CO3} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{53}{106} = 0.5 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol của nước**

Tính khối lượng mol của nước (H2O):

\[
\text{Khối lượng mol của H2O} = (2 \times 1) + 16 = 2 + 16 = 18 \text{ g/mol}
\]

Số mol của nước trong 250 gam:

\[
n_{H2O} = \frac{250}{18} \approx 13.89 \text{ mol}
\]

### b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Nồng độ phần trăm (C%) được tính bằng công thức:

\[
C\% = \left( \frac{\text{khối lượng Na2CO3}}{\text{khối lượng dung dịch}} \right) \times 100\%
\]

Khối lượng dung dịch là tổng khối lượng của Na2CO3 và nước:

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \text{khối lượng Na2CO3} + \text{khối lượng nước} = 53 \text{ g} + 250 \text{ g} = 303 \text{ g}
\]

Do đó, nồng độ phần trăm của dung dịch là:

\[
C\% = \left( \frac{53}{303} \right) \times 100\% \approx 17.52\%
\]

### Kết luận

- Số mol của Na2CO3 là \(0.5\) mol.
- Số mol của nước là khoảng \(13.89\) mol.
- Nồng độ phần trăm của dung dịch Na2CO3 là khoảng \(17.52\%\).