LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 5,4g kim loại aluminium (Al) vào dung dịch sulfuric acid, thu được dung dịch muối và khí hydrogen thoát ra

----- Nội dung ảnh -----
Câu 3.4 Cho 5,4g kim loại aluminium (Al) khi hydrogen thoát ra.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar).
c) Tính khối lượng muối tạo thành. BIẾT KLNT: Al = 27, H = 1, Cl = 35,5; S = 32, O = 16.
2 trả lời
Hỏi chi tiết
14
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a) Viết phương trình hoá học

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ là:

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow
\]

### b) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar)

1. **Tính số mol Al:**
- Khối lượng Al = 5,4 g
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
\[
n(Al) = \frac{5,4 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,2 \, \text{mol}
\]

2. **Từ phương trình phản ứng:**
- Từ 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂, tức là tỉ lệ:
\[
n(H_2) = \frac{3}{2}n(Al) = \frac{3}{2} \times 0,2 \approx 0,3 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn:**
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) chiếm thể tích khoảng 24,45 L.
\[
V(H_2) = n(H_2) \times 24,45 \, \text{L} \approx 0,3 \, \text{mol} \times 24,45 \, \text{L/mol} \approx 7,34 \, \text{L}
\]

### c) Tính khối lượng muối tạo thành

1. **Tính số mol muối Al₂(SO₄)₃:**
- Theo phương trình hóa học, 2 mol Al sẽ tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.
\[
n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{1}{2}n(Al) = \frac{1}{2}\times 0,2 \approx 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng muối Al₂(SO₄)₃:**
- Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ = 2(27) + 3(32 + 16) = 342 g/mol
\[
m(Al_2(SO_4)_3) = n(Al_2(SO_4)_3) \times \text{Khối lượng mol} = 0,1 \, \text{mol} \times 342 \, \text{g/mol} \approx 34,2 \, \text{g}
\]

### Kết luận
a) Phương trình phản ứng là: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow\)

b) Thể tích khí H₂ sinh ra khoảng \(7,34 \, \text{L}\).

c) Khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ tạo thành khoảng \(34,2 \, \text{g}\).
1
0
Nguyễn Ngọc Trân
2 giờ trước
+5đ tặng
2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4g / 27g/mol = 0.2 mol
n(H₂) = (0.2 mol Al * 3 mol H₂) / 2 mol Al = 0.3 mol H₂
V(H₂) = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72 lít
n(AlCl₃) = 0.2 mol
M(AlCl₃) = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 g/mol
m(AlCl₃) = n(AlCl₃) * M(AlCl₃) = 0.2 mol * 133.5 g/mol = 26.7 g

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
0
0
Nam Nam
7 phút trước
+4đ tặng
Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a) Viết phương trình hoá học

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ là:

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow
\]

### b) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar)

1. **Tính số mol Al:**
- Khối lượng Al = 5,4 g
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
\[
n(Al) = \frac{5,4 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,2 \, \text{mol}
\]

2. **Từ phương trình phản ứng:**
- Từ 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂, tức là tỉ lệ:
\[
n(H_2) = \frac{3}{2}n(Al) = \frac{3}{2} \times 0,2 \approx 0,3 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn:**
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) chiếm thể tích khoảng 24,45 L.
\[
V(H_2) = n(H_2) \times 24,45 \, \text{L} \approx 0,3 \, \text{mol} \times 24,45 \, \text{L/mol} \approx 7,34 \, \text{L}
\]

### c) Tính khối lượng muối tạo thành

1. **Tính số mol muối Al₂(SO₄)₃:**
- Theo phương trình hóa học, 2 mol Al sẽ tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.
\[
n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{1}{2}n(Al) = \frac{1}{2}\times 0,2 \approx 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng muối Al₂(SO₄)₃:**
- Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ = 2(27) + 3(32 + 16) = 342 g/mol
\[
m(Al_2(SO_4)_3) = n(Al_2(SO_4)_3) \times \text{Khối lượng mol} = 0,1 \, \text{mol} \times 342 \, \text{g/mol} \approx 34,2 \, \text{g}
\]

### Kết luận
a) Phương trình phản ứng là: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow\)

b) Thể tích khí H₂ sinh ra khoảng \(7,34 \, \text{L}\).

c) Khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ tạo thành khoảng \(34,2 \, \text{g}\).

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 8 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư