Sau phản ứng hỗn hợp (X) có tan hết không? Vì sao?

Để giải bài toán này, ta sẽ tiến hành từng bước như sau:

### a) Sau phản ứng, hỗn hợp (X) có tan hết hay không?

**Phân tích phản ứng:**

- HCl và H2SO4 đều là axit mạnh, có khả năng hoà tan Al, Mg, và Fe.

1. **Phản ứng với Al:**
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \quad (1)
\]

2. **Phản ứng với Mg:**
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \quad (2)
\]

3. **Phản ứng với Fe:**
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \quad (3)
\]

Ở đây, việc tan hết hay không sẽ phụ thuộc vào lượng axit có sẵn trong dung dịch.

**Tính số mol của các axit:**

- Tổng thể tích dung dịch = 150 ml = 0.150 L
- Nồng độ của HCl và H2SO4 là 0,5 M, do đó:
\[
\text{Số mol HCl} = 0.5 \times 0.150 = 0.075 \text{ mol}
\]
(vì HCl chiếm khoảng 2/3)

- Giả sử có 1/2 H2SO4 và 1/2 HCl:
\[
\text{Số mol H2SO4} = 0.5 \times 0.150 = 0.075 \text{ mol}
\]

### Tổng số mol H+:
Số mol H+ từ HCl = 0.075 (mỗi mol HCl cho 1 mol H+).

Số mol H+ từ H2SO4 = 0.075 * 2 = 0.15.

Tổng số mol H+ = 0.075 + 0.15 = 0.225 mol H+.

### Tính toàn bộ khí H2 sinh ra:

Từ dữ liệu:
1,7353 lít H2 (ở điều kiện chuẩn) = 1,7353/22,4 mol H2 ≈ 0.077 mol H2.

**Tính toán tương ứng:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol H2 sinh ra từ:
- 2 mol Al
- 1 mol Mg
- 1 mol Fe

=> Tổng lấy 0.077 mol H2 sẽ tiêu tốn:
- 0.077 mol H2 từ Al: \[ 0.077/3 \] mol Al
- 0.077 mol H2 từ Mg: \[ 0.077 \] mol Mg
- 0.077 mol H2 từ Fe: \[ 0.077 \] mol Fe

### **Kết luận:**

Nếu tổng H+ < tổng H2 sản sinh thì hỗn hợp không tan hết. Vì thế cần so sánh sản lượng H và mol HCl.

### b) Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp (X).

**Thông tin về hỗn hợp:**
Giả sử khối lượng Al = x (g) và khối lượng Mg = x (g) thì có mFe = 2,432 - 2 * x.

Tổng số mol Al và Mg:
\[
x = mAl / 27 \quad (mol)
\]
\[
x = mMg / 24 \quad (mol)
\]

Tính toán để tìm khối lượng của mọi nguyên tố và tính phần trăm khối lượng của Fe.

Khi tìm được giá trị chính xác, phần trăm Fe có thể được tính như:
\[
\frac{mFe}{mX} \times 100\%
\]

### Tổng kết:
Cần giải các hệ phương trình từ phần thoát khí. Bạn có thể tiếp tục xác định khối lượng của từng phần trong hỗn hợp và tính chính xác.