Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. Tính a? (khối lượng Magnesium)

### a. Viết PTHH cho phản ứng

Phản ứng giữa magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl) tạo ra muối magnesium chloride (MgCl2) và khí hydrogen (H2) được viết như sau:

\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính a? (khối lượng Magnesium)

Dựa vào thể tích khí hydrogen (H2) thu được, chúng ta có thể tính số mol của H2. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí có thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol H2 được tính như sau:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{2,479 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,110 mol
\]

Phản ứng cho thấy rằng từ 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Do đó, số mol Magnesium (Mg) sử dụng trong phản ứng cũng là 0,110 mol.

Khối lượng của Mg được tính theo công thức:

\[
m = n \cdot M
\]

Trong đó:
- \(n\) là số mol của Mg.
- \(M\) là khối lượng mol của Mg (M = 24 g/mol).

Tính khối lượng Mg:

\[
m_{\text{Mg}} = 0,110 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} = 2,64 \text{ g}
\]

### c. Tính khối lượng muối thu được

Mỗi 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol muối MgCl2. Do đó, số mol của MgCl2 cũng là 0,110 mol.

Khối lượng mol của MgCl2 được tính bằng:

\[
M_{\text{MgCl}_2} = M_{\text{Mg}} + 2 \times M_{\text{Cl}} = 24 + 2 \times 35,5 = 95 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng Muối thu được:

\[
m_{\text{MgCl}_2} = n_{\text{MgCl}_2} \cdot M_{\text{MgCl}_2} = 0,110 \text{ mol} \times 95 \text{ g/mol} = 10,45 \text{ g}
\]

### Kết luận

- **Phương trình hóa học**: \(\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\)
- **Khối lượng Magnesium (a)**: 2,64 g
- **Khối lượng muối MgCl2 thu được**: 10,45 g