Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl sau phản ứng với kẽm (Zn), ta tiến hành các bước sau:

1. **Tính số mol của Zn:**
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.
- Số mol của Zn = \( \frac{26 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.4 \, \text{mol} \).

2. **Tính số mol của HCl:**
- Phương trình phản ứng giữa Zn và HCl là:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Theo phương trình, 1 mol Zn cần 2 mol HCl. Vậy, số mol HCl cần thiết cho 0.4 mol Zn là:
\[
2 \times 0.4 \, \text{mol} = 0.8 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng của HCl có trong 150 g dung dịch:**
- Giả sử nồng độ phần trăm của dung dịch HCl ban đầu là \( x\% \).
- Khối lượng HCl trong dung dịch = \( \frac{x}{100} \times 150 \, \text{g} \).
- Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol.
- Số mol HCl trong dung dịch = \( \frac{\frac{x}{100} \times 150}{36.5} \).

4. **Thiết lập phương trình:**
- Số mol HCl ban đầu phải bằng số mol HCl cần thiết:
\[
\frac{\frac{x}{100} \times 150}{36.5} = 0.8 \, \text{mol}
\]

5. **Giải phương trình:**
- Từ phương trình trên, ta có:
\[
\frac{x \times 150}{100 \times 36.5} = 0.8
\]
- Giải phương trình:
\[
x \times 150 = 0.8 \times 100 \times 36.5
\]
\[
x \times 150 = 2920
\]
\[
x = \frac{2920}{150} \approx 19.47\%
\]

6. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:**
- Sau phản ứng, HCl còn lại = HCl ban đầu - HCl đã phản ứng.
- HCl đã phản ứng = \( 0.8 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 29.2 \, \text{g} \).
- Khối lượng HCl còn lại = Khối lượng HCl ban đầu - 29.2 g.
- Khối lượng HCl ban đầu = \( \frac{19.47}{100} \times 150 \approx 29.2 \, \text{g} \).

Vì vậy, toàn bộ HCl đã hết và sau phản ứng không còn HCl trong dung dịch.

Nên nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 0%.