Câu 1: Nguyên tố X (Z=13) và Y (Z=17)
Cấu hình electron:
X (Z=13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Y (Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Nhận xét:
X thuộc nhóm IIIA, có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm.
Y thuộc nhóm VIIA, có 7 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm.
Oxide cao nhất:
X: Al₂O₃ (Nhôm oxit)
Y: Cl₂O₇ (Clo heptaoxit)
Quá trình tạo thành ion: Nguyên tử X nhường 3 electron trở thành ion dương Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e⁻
Nguyên tử Y nhận 1 electron trở thành ion âm Cl⁻:
Cl + e⁻ → Cl⁻
Các ion Al³⁺ và Cl⁻ trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion, tạo ra hợp chất AlCl₃:
Al³⁺ + 3Cl⁻ → AlCl₃
Câu 2: Phân tử O₂ và H₂O
Phân tử O₂:
Công thức electron: O::O
Công thức Lewis: O=O
Công thức cấu tạo: O=O
Loại liên kết: Liên kết cộng hóa trị không cực. Vì hai nguyên tử O giống nhau, cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.
Phân tử H₂O:
Công thức electron: H:O:H
Công thức Lewis: H-O-H
Công thức cấu tạo: H-O-H
Loại liên kết: Liên kết cộng hóa trị có cực. Do độ âm điện của O lớn hơn H, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử O, tạo nên các cực âm và cực dương trong phân tử.