Cho 6,5 g kẽm tác dụng vs o2 trong không khí thu đc 6,5 g zno

Để giải quyết bài toán này, trước tiên chúng ta sẽ viết phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và oxy (O2) để tạo thành oxit kẽm (ZnO):

\[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]

### a. Tính thể tích khí O2 cần dùng

1. **Tính số mol của kẽm (Zn)**:
- Khối lượng mol của Zn = 65,4 g/mol (khoảng).
- Số mol của Zn = \(\frac{6,5 \text{ g}}{65,4 \text{ g/mol}} \approx 0,099 \text{ mol}\).

2. **Tính số mol của O2 cần dùng**:
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ Zn và O2 là 2:1.
- Số mol O2 cần dùng = \(\frac{0,099 \text{ mol}}{2} \approx 0,0495 \text{ mol}\).

3. **Tính thể tích O2 ở điều kiện tiêu chuẩn (STP)**:
- Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L.
- Thể tích O2 = \(0,0495 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 1,11 \text{ L}\).

### b. Tính khối lượng của kẽm trong quá trình tham gia phản ứng

Trong phản ứng này, toàn bộ lượng kẽm tham gia phản ứng, vì vậy:

- Khối lượng kẽm tham gia phản ứng = 6,5 g.

### c. Tính hiệu suất của phản ứng

1. **Tính lý thuyết sản phẩm ZnO**:
- Theo phương trình phản ứng, từ 2 mol Zn ta thu được 2 mol ZnO.
- Số mol ZnO thu được từ 0,099 mol Zn sẽ bằng số mol Zn, tức là 0,099 mol.
- Khối lượng ZnO sản phẩm = \(\text{Số mol} \times \text{Khối lượng mol của ZnO}\).
- Khối lượng mol của ZnO = 65,4 g/mol + 16 g/mol = 81,4 g/mol.
- Khối lượng ZnO lý thuyết = \(0,099 \text{ mol} \times 81,4 \text{ g/mol} \approx 8,08 \text{ g}\).

2. **Tính hiệu suất phản ứng**:
- Hiệu suất = \(\frac{\text{Khối lượng sản phẩm thực tế}}{\text{Khối lượng sản phẩm lý thuyết}} \times 100\% = \frac{6,5 \text{ g}}{8,08 \text{ g}} \times 100\% \approx 80,4\%\).

### Tóm tắt:

a. Thể tích khí O2 cần dùng là khoảng **1,11 L**.

b. Khối lượng của kẽm trong quá trình tham gia phản ứng là **6,5 g**.

c. Hiệu suất của phản ứng xấp xỉ **80,4%**.