Để lập phương trình hóa học cho phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl), ta có:

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

### Bước 1: Tính số mol khí hydrogen (H₂) sinh ra

Khí hydrogen (H₂) là chất khí, do đó ta cần sử dụng công thức để tính số mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (1 atm và 0°C):

\[ V = n \cdot V_m \]

Trong đó:
- \( V \) là thể tích khí (lít)
- \( n \) là số mol
- \( V_m \) là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (24 lít/mol)

Với \( V = 6,1975 \, \text{lít} \):

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{6,1975 \, lít}{24 \, lít/mol} = 0,25824 \, mol \]

### Bước 2: Tính số mol HCl cần dùng

Theophương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol HCl cần thiết sẽ là:

\( n(HCl) = 2 \cdot n(H_2) \)

\[ n(HCl) = 2 \cdot 0,25824 \, mol = 0,51648 \, mol \]

### Bước 3: Tính khối lượng HCl cần dùng

\[ \text{C}\, HCl = 1 + 35 = 36 \, g/mol \]

Khối lượng HCl cần dùng là:

\[ m(HCl) = n(HCl) \cdot C(HCl) = 0,51648 \, mol \cdot 36 \, g/mol \]

\[ m(HCl) = 18,61 \, g \]

### Kết luận

- Khối lượng HCl cần thiết để tạo ra 6,1975 lít khí hydrogen H₂ là khoảng 18,61 g.