Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước cho từng câu hỏi đã đề cập.

### a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$$

### b. Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
Đầu tiên, ta cần tính số mol của Mg:
- Khối lượng mol của Mg: M(Mg) = 24 g/mol
- Số mol Mg:
$$n_{\text{Mg}} = \frac{4,8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}$$

Theo PTHH, 1 mol Mg sẽ sinh ra 1 mol khí H₂. Vậy số mol khí H₂ sinh ra cũng sẽ là 0,2 mol.

Tiếp theo, để tính thể tích khí sử dụng công thức:
$$V = nRT$$
với:
- $R = 0,0831 \text{ L·bar/K·mol}$
- $T = 25°C = 298 K$

Thay số vào công thức:
$$V = 0,2 \text{ mol} \times 0,0831 \text{ L·bar/K·mol} \times 298 \text{ K} \approx 4,97 \text{ L}$$

### c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng.
Theo phản ứng, 1 mol Mg sẽ cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0,2 mol Mg là:
$$n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Mg}} = 2 \times 0,2 \text{ mol} = 0,4 \text{ mol}$$

Dung dịch HCl có thể tích là 100 mL = 0,1 L. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng là:
$$C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V} = \frac{0,4 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 4 \text{ mol/L}$$

### d. Tính nồng độ mol MgCl₂ trong dung dịch thu được.
Vì theo phản ứng 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgCl₂, nên số mol MgCl₂ tạo thành cũng là 0,2 mol.

Thể tích dung dịch sau phản ứng coi như không thay đổi (vẫn là 0,1 L), do vậy nồng độ mol của MgCl₂ trong dung dịch là:
$$C_{\text{MgCl}_2} = \frac{n_{\text{MgCl}_2}}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 2 \text{ mol/L}$$

### Kết luận
a. Phương trình phản ứng là:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$$
b. Thể tích khí thoát ra: khoảng 4,97 L.
c. Nồng độ mol của HCl đã phản ứng: 4 mol/L.
d. Nồng độ mol của MgCl₂ trong dung dịch thu được: 2 mol/L.