Để tính hiệu suất của phản ứng, ta làm như sau:

Phản ứng giữa nhôm (Al) và lưu huỳnh (S) tạo ra nhôm sulfide (Al₂S₃):

\[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

**1. Tính số mol của Al:**
- Khối lượng của Al là 10,8 gam.
- Nguyên tử khối của Al là 27 g/mol.

\[ \text{số mol Al} = \frac{10,8}{27} = 0,4 \, \text{mol} \]

**2. Tính khối lượng lý thuyết của Al₂S₃:**
- Theo phương trình, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al₂S₃.
- Vậy, 0,4 mol Al sẽ tạo ra 0,2 mol Al₂S₃.
- Phân tử khối của Al₂S₃ là: \( (2 \times 27 + 3 \times 32) = 150 \, \text{g/mol} \).

\[ \text{Khối lượng lý thuyết của Al₂S₃} = 0,2 \times 150 = 30 \, \text{gam} \]

**3. Hiệu suất phản ứng:**

\[ \text{Hiệu suất} = \left(\frac{\text{Khối lượng thực tế}}{\text{Khối lượng lý thuyết}}\right) \times 100\% \]

\[ \text{Hiệu suất} = \left(\frac{25,5}{30}\right) \times 100\% = 85\% \]

Vậy, hiệu suất phản ứng là 85%.