Trả lời:
 Bước 1: Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.
 Bước 2: Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
 Bước 3: Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
 Bước 4: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.
Bài làm:
 a. Khối lượng mol:
 $m_{KOH}$ = 39 + 16 + 1 = 56 (g/mol)
Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất:
$\%m_K$ = $m_K$ / $m_{KOH}$ * 100% = 39 / 56 * 100% = 69,64%.
$\%m_O$ = $m_O$ / $m_{KOH}$ * 100% = 16 / 56 * 100% = 28.57%.
$\%m_H$ = $m_H$ / $m_{KOH}$ * 100% = 1 / 56 * 100% = 1.79%.
 b. Khối lượng mol:
$m{H}_{2}S{O}_4$ = 1* 2 + 32 + 16 * 4 = 98 (g/mol)
Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất:
%$m_H$ = $m_H$ / $m{H}_{2}S{O}_4$ * 100% = 1* 2 / 98 * 100% = 2.04%
%$m_S$ = $m_S$ /  $m{H}_{2}S{O}_4$ * 100% = 32 / 98 * 100% = 32.66%
%$m_O$ = $m_O$ / $m{H}_{2}S{O}_4$ * 100% = 16 * 4 / 98 * 100% = 65.30% 
c. Khối lượng mol:
$mF{e}_2{(CO}_{}$₃)3 = 56 * 2 + 12 * 3 + 16 * 3 * 3​  = 292 (g/mol)
Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất:
$\%m_{Fe}$ = $m_{Fe}$ / $mF{e}_2{(CO}_{}$₃)3 = 56 * 2 / 292 * 100% = 38.36%
$\%m_C$ = $m_C$ / $mF{e}_2{(CO}_{}$₃)3 = 12 * 3 / 292 * 100% = 12.33%
$\%m_O$ = 100% - (38.36% + 12.33%) = 49.31%