10/04/2020 10:41:45

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời?

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời :A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ.B. giảm áp suất và giảm nhiệt độ.C. tăng áp suất và giảm nhiệt độ.D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ.Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3, số oxi hóa của nitơ biến đổi như thế nào ? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hóa ?Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ.a) Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.b) Tính thể tích khí (đktc) thu được.Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.A. 44,8 lit N2N2 và 134,4 lit H2H2B. 22,4 lit N2N2 và 134,4 lit H2H2C. 22,4 lit N2N2 và 67,2 lit H2H2D. 44,8 lit N2N2 và 67,2 lit H2Viết công thức electron, công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hóa trị và số oxi hóa bao nhiêu ?Lập các phương trình hóa học:a) AgAg + HNO3HNO3 (đặc) →→ NO2NO2↑+?+?↑+?+?b) Ag+HNO3(loãng)→NO↑+?+?Ag+HNO3(loãng)→NO↑+?+?c) Al+HNO3→N2O↑+?+?Al+HNO3→N2O↑+?+?d) Zn+HNO3→NH4NO3+?+?Zn+HNO3→NH4NO3+?+?e) FeO+HNO3→NO↑+Fe(NO3)3+?FeO+HNO3→NO↑+Fe(NO3)3+?g) Fe3O4+HNO3→NO↑+Fe(NO3)3+?Fe3O4+HNO3→NO↑+Fe(NO3)3+?Hãy chỉ ra những tính chất hóa học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa.a) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu ?A. 5 B. 7 C. 9 D. 21b) Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu ?A. 5 B. 7 C. 9 D. 21Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây:NO2→HNO3→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→CuO→Cu→CuCl2NO2→HNO3→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→CuO→Cu→CuCl2Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng(II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng(II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng(II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.

34 Xem trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

+500k

570

34 trả lời

Thưởng th.11.2024

Xếp hạng

Đấu trường tri thức +500K

1

0

Đáp án C

1

0

1.N−3H4N+3O2−→toN20+2H2O1.N−3H4N+3O2→toN20+2H2O

Nguyên tử trong vai trò chất khử: Nguyên tử NN trong ion amoni NH+4NH4+.

Nguyên tử trong vai trò chất oxi hóa: Nguyên tử NN trong ion nitrit NO−2NO2−.

0

2.N−3H4N+5O3−→toN2+1O+2H2O2.N−3H4N+5O3→toN2+1O+2H2O

Nguyên tử trong vai trò chất khử: Nguyên tử NN trong ion NH+4NH4+.

Nguyên tử trong vai trò chất oxi hóa: Nguyên tử NN trong ion NO−3NO3−.

0

Kết luận :
- Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. Khí amoniac tan rất nhiều trong nước.
- Amoniac có tính bazơ yếu và tính khử.
- Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat,...
- Trong phòng thí nghiệm, khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni.
- Tất cả các muối amoniđều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

0

)(NH4)2SO4+2NaOH→2NH3↑+2H2O+Na2SO4NH+4+OH−→NH3↑+H2Oa)(NH4)2SO4+2NaOH→2NH3↑+2H2O+Na2SO4NH4++OH−→NH3↑+H2O

0

b)n(NH4)2SO4=1,00.0,15=0,15molnNH3=0,15.2=0,3mol⇒V=0,3.22,4=6,72l

0

N2+3H2⇄2NH3132(mol)??1(mol)N2+3H2⇄2NH3132(mol)??1(mol)

⇒nNH3=1717=1mol⇒nNH3=1717=1mol

nN2=1.1002.25=2mol→V=44,8lnN2=1.1002.25=2mol→V=44,8l

nH2=2.3=6mol→V=134,4lnH2=2.3=6mol→V=134,4l

Đáp án A

0

Công thức cấu tạo: Công thức electron:Nguyên tố NN có số oxi hóa bằng +5 và có hóa trị IV

0

Đáp án C.

0

Kết luận :
- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- Axit nitric có tính axit và tính oxi hóa.
- Axit nitric có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn axit nitric sản xuất ra được dùng để điều chế phân đạm. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất thuốc nổ.
- Trong phòng thí nghiệm để điều chế một lượng nhỏ axit nitric, người ta đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc.
- Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.

0

1.N−3H4N+3O2−→toN20+2H2O1.N−3H4N+3O2→toN20+2H2O

Nguyên tử trong vai trò chất khử: Nguyên tử NN trong ion amoni NH+4NH4+.

Nguyên tử trong vai trò chất oxi hóa: Nguyên tử NN trong ion nitrit NO−2NO2−.

0

a) AgAg + 2HNO32HNO3 (đặc) →→ NO2NO2↑+AgNO3+H2O

0

2.N−3H4N+5O3−→toN2+1O+2H2O2.N−3H4N+5O3→toN2+1O+2H2O

Nguyên tử trong vai trò chất khử: Nguyên tử NN trong ion NH+4NH4+.

Nguyên tử trong vai trò chất oxi hóa: Nguyên tử NN trong ion NO−3NO3−.

0

b) 3Ag+4HNO3(loãng)→NO↑+3AgNO3+2H2O

0

c) 8Al+30HNO3→3N2O↑+8Al(NO3)3+15H2O

0

d) 4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O

0

Kết luận :
- Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. Khí amoniac tan rất nhiều trong nước.
- Amoniac có tính bazơ yếu và tính khử.
- Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat,...
- Trong phòng thí nghiệm, khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni.
- Tất cả các muối amoniđều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

0

)(NH4)2SO4+2NaOH→2NH3↑+2H2O+Na2SO4NH+4+OH−→NH3↑+H2Oa)(NH4)2SO4+2NaOH→2NH3↑+2H2O+Na2SO4NH4++OH−→NH3↑+H2O

0

b)n(NH4)2SO4=1,00.0,15=0,15molnNH3=0,15.2=0,3mol⇒V=0,3.22,4=6,72l

0

N2+3H2⇄2NH3132(mol)??1(mol)N2+3H2⇄2NH3132(mol)??1(mol)

⇒nNH3=1717=1mol⇒nNH3=1717=1mol

nN2=1.1002.25=2mol→V=44,8lnN2=1.1002.25=2mol→V=44,8l

nH2=2.3=6mol→V=134,4lnH2=2.3=6mol→V=134,4l

Đáp án A

0

Công thức cấu tạo: Công thức electron:Nguyên tố NN có số oxi hóa bằng +5 và có hóa trị IV

0

e) 3FeO+10HNO3→NO↑+3Fe(NO3)3+5H2O3FeO+10HNO3→NO↑+3Fe(NO3)3+5H2O

0

g) 3Fe3O4+28HNO3→NO↑+9Fe(NO3)3+14H2O3Fe3O4+28HNO3→NO↑+9Fe(NO3)3+14H2O

0

- Những tính chất khác nhau:

+ Với axit H2SO4H2SO4 loãng có tính axit, còn H2SO4H2SO4 đặc mới có tính oxi hoá mạnh, còn axit HNO3HNO3 dù là axit đặc hay loãng đề có tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử.

+ H2SO4H2SO4 loãng không tác dụng được với các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học như axit HNO3HNO3.
Fe+H2SO4(loãng)→FeSO4+H2↑Fe+H2SO4(loãng)→FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4Cu+H2SO4 (loãng) : không có phản ứng

0

- Những tính chất chung:

+ Với axit H2SO4H2SO4 loãng và HNO3HNO3 đều có tính axit mạnh

+ Thí dụ:

Đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng

Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất):

2Fe(OH)2+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)2+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O

Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O
HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+H2O+SO2↑

0

+ Với axit H2SO4H2SO4(đặc) và axit HNO3HNO3 đều có tính oxi hoá mạnh

+ Thí dụ:

Tác dụng được với hầu hết các kim loại (kể cả kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học) và đưa kim loại lên số oxi hoá cao nhất.

  Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  Cu+2H2SO4(đặc)→CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(đặc)→CuSO4+SO2↑+2H2O

Tác dụng với một số phi kim (đưa phi kim lên số oxi hoá cao nhất)

C+2H2SO4(đặc)→CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4(đặc)→CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2HNO3→H2SO4+2NO↑S+2HNO3→H2SO4+2NO↑

Tác dụng với hợp chất( có tính khử)

  3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

2Fe(OH)2+4H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O2Fe(OH)2+4H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O

Cả hai axit khi làm đặc nguội đều làm FeFe và AlAl bị thụ động hoá (có thể dùng bình làm bằng nhôm và sắt để đựng axit nitric và axit sunfuaric đặc)

0

+ Với axit H2SO4H2SO4(đặc) và axit HNO3HNO3 đều có tính oxi hoá mạnh

+ Thí dụ:

Tác dụng được với hầu hết các kim loại (kể cả kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học) và đưa kim loại lên số oxi hoá cao nhất.

  Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  Cu+2H2SO4(đặc)→CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(đặc)→CuSO4+SO2↑+2H2O

Tác dụng với một số phi kim (đưa phi kim lên số oxi hoá cao nhất)

C+2H2SO4(đặc)→CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4(đặc)→CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2HNO3→H2SO4+2NO↑S+2HNO3→H2SO4+2NO↑

Tác dụng với hợp chất( có tính khử)

  3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

2Fe(OH)2+4H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O2Fe(OH)2+4H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O

Cả hai axit khi làm đặc nguội đều làm FeFe và AlAl bị thụ động hoá (có thể dùng bình làm bằng nhôm và sắt để đựng axit nitric và axit sunfuaric đặc)

0

Kết luận :
- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- Axit nitric có tính axit và tính oxi hóa.
- Axit nitric có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn axit nitric sản xuất ra được dùng để điều chế phân đạm. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất thuốc nổ.
- Trong phòng thí nghiệm để điều chế một lượng nhỏ axit nitric, người ta đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc.
- Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.

0

a) 4Fe(NO3)3−→to2Fe2O3+12NO2+3O24Fe(NO3)3→to2Fe2O3+12NO2+3O2

Đáp án D

0

b) Hg(NO3)2→Hg+2NO2+O2Hg(NO3)2→Hg+2NO2+O2

Đáp án A

0

Kết luận :
- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- Axit nitric có tính axit và tính oxi hóa.
- Axit nitric có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn axit nitric sản xuất ra được dùng để điều chế phân đạm. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất thuốc nổ.
- Trong phòng thí nghiệm để điều chế một lượng nhỏ axit nitric, người ta đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc.
- Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.

0

4NO2+2H2O+O2→4HNO32HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2OCu(NO3)2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaNO3Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2OCu(NO3)2−→toCuO+2NO2↑+12O2↑CuO+H2−→toCu+H2OCu+Cl2−→toCuCl2

0

Ta có phương trình:

3Cuxmol+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCuOymol+2HNO3→Cu(NO3)2+H2OnHNO3=1.1,5=1,5molnNO=6,7222,4=0,3mol

0

Ta có hệ phương trình:

64x+80y=30,064x+80y=30,0

2x3=0,32x3=0,3

⇒x=0,45mol;y=0,015mol⇒x=0,45mol;y=0,015mol

%CuO=0,015.80.10030,0=4%%CuO=0,015.80.10030,0=4%

nCu(NO3)2=x+y=0,465molnCu(NO3)2=x+y=0,465mol

CMCu(NO3)2=0,4651,50=0,31MCMCu(NO3)2=0,4651,50=0,31M

nHNO3thamgia=8x3+2y=1,23molnHNO3thamgia=8x3+2y=1,23mol

nHNO3du=1,5−1,23=0,27molnHNO3du=1,5−1,23=0,27mol

CMHNO3=0,271,50=0,18M

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Đấu trường tri thức +500K

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời Hóa học - Lớp 9 Hóa học Lớp 9

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Câu hỏi mới nhất

Cho ba lực \(\vec{F_1} = MA\), \(\vec{F_2} = MB\), \(\vec{F_3} = MC\) cùng tác động vào một vật tại điểm M và vật đứng yên. Cho biết cường độ của \(\vec{F_1}, \vec{F_2}\) đều bằng 50 N và góc \(\angle MB = 60^\circ\). Tìm cường độ của lực \(\vec{F_3}\) (Toán học - Lớp 10)

0 trả lời

Choose the word which has the underlined part pronounced differently from the others (Tiếng Anh - Lớp 7)

1 trả lời

Xem thêm

Câu hỏi liên quan

Kể lại giấc mơ nghe các cây xanh nói chuyện (Ngữ văn - Lớp 6)

2 trả lời

Chứng minh tứ giác AMIO nội tiếp (Toán học - Lớp 9)

0 trả lời

Để làm bài văn biểu cảm về dòng sông quê hương, 1 bạn học sinh đã chuẩn bị thân bài những ý sau: hình ảnh dòng sông mãi in đậm trong tâm trí nhớ đến da diết những kỉ niệm trên dòng sông khi còn ở quê nhà (Ngữ văn - Lớp 7)

0 trả lời

Lập dàn ý chi tiết cho đề văn: Chứng minh rằng nhân dân Việt Nam từ xưa luôn sống theo đạo lí (Ngữ văn - Lớp 7)

2 trả lời

Một người đi xe máy dự định đi từ A đến B với vận tốc 36km/h. Nhưng khi thực hiện người ấy giảm vận tốc 6km/h nên đã đến B chậm hơn dự định là 24 phút. Tính quãng đường AB (Toán học - Lớp 8)

1 trả lời

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
Đấu trường tri thức	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời?

Điền vào chỗ chấm (Toán học - Lớp 3)

Phân tích đoạn trích trong tác phẩm "Truyện Kiều" của Nguyễn Du (Ngữ văn - Lớp 9)

Tìm BCNN rồi tìm BC của các số sau (Toán học - Lớp 6)

Choose the word which has the underlined part pronounced differently from the others (Tiếng Anh - Lớp 7)

Kể lại giấc mơ nghe các cây xanh nói chuyện (Ngữ văn - Lớp 6)

Chứng minh tứ giác AMIO nội tiếp (Toán học - Lớp 9)

Để làm bài văn biểu cảm về dòng sông quê hương, 1 bạn học sinh đã chuẩn bị thân bài những ý sau: hình ảnh dòng sông mãi in đậm trong tâm trí nhớ đến da diết những kỉ niệm trên dòng sông khi còn ở quê nhà (Ngữ văn - Lớp 7)

Lập dàn ý chi tiết cho đề văn: Chứng minh rằng nhân dân Việt Nam từ xưa luôn sống theo đạo lí (Ngữ văn - Lớp 7)

Một người đi xe máy dự định đi từ A đến B với vận tốc 36km/h. Nhưng khi thực hiện người ấy giảm vận tốc 6km/h nên đã đến B chậm hơn dự định là 24 phút. Tính quãng đường AB (Toán học - Lớp 8)

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời?

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời