10/04/2020 15:34:07

Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt

1) Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt. Lấy các thí dụ minh họa.
2) Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit ? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.
3) Hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ là gì? Lấy ví dụ.
4) Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H+ trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
5) Theo thuyết Bron-stêt thì nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.
B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.
C. Trong thành phần của axit có thể không có hidro.
D. Axit hoặc bazơ không thể là ion.
6) Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây:
A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ.
B. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào ấp suất.
C. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ.
D. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh.
7) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K2CO3; NaClO; Na2HPO4; Na3PO4; Na2S; NaHS; Sn(OH)2K2CO3; NaClO; Na2HPO4; Na3PO4; Na2S; NaHS; Sn(OH)2
8) Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt:HI;CH3COO−;H2PO4−;PO43−;NH3;S2−;HPO42−HI;CH3COO−;H2PO4−;PO43−;NH3;S2−;HPO42−.
9) Viết biểu thúc hằng số phân li axit KaKa hoặc hằng số phân li bazơ KbKb cho các trường hợp sau: HF;ClO−;NH4+;F−HF;ClO−;NH4+;F

68 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

1.069

68 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

1

2

* Theo thuyết A-rê-ni-út:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Thí dụ : HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

CH3COOH→←H++CH3COO−CH3COOH←\vboxto.5ex\vss→H++CH3COO−

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

Thí dụ : NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

* Theo thuyết Bron – stêt:

- Axit là chất nhường proton (H+) . Bazơ là chất nhận proton.

Axit →←←\vboxto.5ex\vss→ Bazơ + H+H+

- Thí dụ 1:

CH3COOH+H2O→←H3O++CH3COO−CH3COOH+H2O←\vboxto.5ex\vss→H3O++CH3COO−

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

- Thí dụ 2:

NH3+H2O→←NH+4+OH-

0

2

Theo thuyết A-rê-ni-út:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Thí dụ : HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

CH3COOH→←H++CH3COO−CH3COOH←\vboxto.5ex\vss→H++CH3COO−

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

Thí dụ : NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

* Theo thuyết Bron – stêt:

- Axit là chất nhường proton (H+) . Bazơ là chất nhận proton.

Axit →←←\vboxto.5ex\vss→ Bazơ + H+H+

- Thí dụ 1:

CH3COOH+H2O→←H3O++CH3COO−CH3COOH+H2O←\vboxto.5ex\vss→H3O++CH3COO−

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

- Thí dụ 2:

NH3+H2O→←NH+4+OH-

0

2

Theo A – rê – ni – ut:

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+H+

Ví dụ:

H2SO4→2H++SO42−CH3COOH⇌H++CH3COO−H2SO4→2H++SO42−CH3COOH⇌H++CH3COO−

Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra anion OH−OH−

Ví dụ:

KOH→K++OH−Ca(OH)2→Ca2++2OH−KOH→K++OH−Ca(OH)2→Ca2++2OH−

Theo Bron – stêt:

Axit là chất nhường proton H+H+

Ví dụ:

HSO3−+H2O⇌SO32−+H2O+HF+H2O⇌H3O++F−HSO3−+H2O⇌SO32−+H2O+HF+H2O⇌H3O++F−

Bazơ là chất nhận proton H+H+

Ví dụ:

NH3+H2O⇌NH4++OH−HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−

0

2

Bazơ một nấc là bazơ khi tan trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion OH−OH−.

Ví dụ : KOH→K++OH−KOH→K++OH−

Bazơ nhiều nấc là bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH−OH−.

Ví dụ : Ca(OH)2→Ca(OH)++OH−Ca(OH)+→Ca2++OH−Ca(OH)2→Ca(OH)++OH−Ca(OH)+→Ca2++OH−

Axit một nấc là axit khi ta trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion H+H+.

Ví dụ: HCl→H++OH−HCl→H++OH−

Axit nhiều nấc là axit khi ta trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+H+.

Ví dụ: H2SO4→H++HSO4−HSO4−→H++SO42−H2SO4→H++HSO4−HSO4−→H++SO42−

Hiđroxit lướng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ:

Al(OH)3⇌AlO2−+H3O+Al(OH)3⇌AlO2−+H3O+ (phân li kiểu axit)

Al(OH)3⇌Al3++3OH−Al(OH)3⇌Al3++3OH− (phân li kiểu bazơ)

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+H+

Ví dụ: NaCl→Na++Cl−NaCl→Na++Cl−

Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion H+H+

Ví dụ: NaHCO3→Na++HCO3−HCO3−⇌H++CO32−NaHCO3→Na++HCO3−HCO3−⇌H++CO32−

0

2

Ví dụ sự phân li của axit yếu HF : HF⇌H++F−HF⇌H++F−

Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]

Hằng số phân li axit là KaKa(chỉ xét với các axit yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị KaKa càng nhỏ thì lực axit càng yếu

Ví dụ sự phân li của bazơ yếu NH3NH3: NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]

Hằng số phân li axit là KbKb (chỉ xét với các bazơ yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị KbKb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu

0

2

a) Axit nhiều nấc

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc.

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc.

- Thí dụ:

HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+H+, đó là axit một nấc.

H3PO4→←H++H2PO4−H2PO4−→←H++HPO42−HPO42−→←H++PO43−H3PO4←\vboxto.5ex\vss→H++H2PO4−H2PO4−←\vboxto.5ex\vss→H++HPO42−HPO42−←\vboxto.5ex\vss→H++PO43−

Phân tử H3PO4H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+H+; H3PO4H3PO4 là axit ba nấc.

b) Bazơ nhiều nấc

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc.

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc.

- Thí dụ:

NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

Phân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−OH−, NaOH là bazơ một nấc.

Mg(OH)2→Mg(OH)++OH−Mg(OH)+→Mg2++OH−Mg(OH)2→Mg(OH)++OH−Mg(OH)+→Mg2++OH−

Phân tử Mg(OH)2Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−OH−, Mg(OH)2Mg(OH)2 là bazơ hai nấc.

0

2

Theo A – rê – ni – ut:

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+H+

Vậy nên kết luận đúng là C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H+H+ trong nước là axit.

0

2

B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion

0

2

K2CO3→2K++CO32−

0

2

NaClO→Na++ClO−

0

1

Na2HPO4→2Na++HPO42−

0

1

Na3PO4→3Na++PO43−

0

1

Na2S→2Na++S2−

0

1

NaHS→Na++HS−

0

1

Sn(OH)2⇌Sn2++2OH−

0

1

Sn(OH)2⇌SnO22−+2H+

0

1

HI→H++I−HI→H++I− (axit)

0

1

CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH− (bazơ)

0

1

H2PO4−+H2O⇌H3PO4+OH−H2PO4−+H2O⇌HPO42−+H3O+H2PO4−+H2O⇌H3PO4+OH−H2PO4−+H2O⇌HPO42−+H3O+(lưỡng tính)

0

1

PO43−+H2O⇌HPO42−+OH−PO43−+H2O⇌HPO42−+OH−(bazơ)

0

1

NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−(bazơ)

0

1

S2−+H2O⇌HS−+OH−S2−+H2O⇌HS−+OH− (bazơ)

0

1

HPO42−+H2O⇌H2PO4−+OH−HPO42−+H2O⇌PO43−+H3O+HPO42−+H2O⇌H2PO4−+OH−HPO42−+H2O⇌PO43−+H3O+ (lưỡng tính)

0

1

HF⇌H++F−Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]F−+H2O⇌HF+OH−Kb= [ HF]. [ OH− ] [ F− ]

0

1

ClO−+H2O⇌HClO+OH−Kb= [ HClO]. [ OH− ] [ ClO− ] NH4++H2O⇌NH3+H3O+Ka= [ NH3 ] . [ H3O+ ] [ NH4+ ] ClO−+H2O⇌HClO+OH−Kb= [ HClO]. [ OH− ] [ ClO− ] NH4++H2O⇌NH3+H3O+Ka= [ NH3 ] . [ H3O+ ] [ NH4+ ]

0

1

a. Gọi nồng độ H+H+ là x

CH3COOH⇌CH3COO−+H+pl:xxxcb:0,1−xxxKa=1,75.10−5⇔x20,1−x=1,75.10−5⇔x≈1,3.10−3⇔[H+]≈1,3.10−3

0

1

b. Gọi nồng độ OH−OH− là xNH3+H2O⇌NH4++OH−pl:xxxcb:0,1−xxxKb=1,810−5⇔x20,1−x=1,8.10−5⇔x≈1,3.10−3⇔[OH−]≈1,3.10−3NH3+H2O⇌NH4++OH−pl:xxxcb:0,1−xxxKb=1,810−5⇔x20,1−x=1,8.10−5⇔x≈1,3.10−3⇔[OH−]≈1,3.10−3

0

1

Theo A – rê – ni – ut:

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+H+

Ví dụ:

H2SO4→2H++SO42−CH3COOH⇌H++CH3COO−H2SO4→2H++SO42−CH3COOH⇌H++CH3COO−

Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra anion OH−OH−

Ví dụ:

KOH→K++OH−Ca(OH)2→Ca2++2OH−KOH→K++OH−Ca(OH)2→Ca2++2OH−

Theo Bron – stêt:

Axit là chất nhường proton H+H+

Ví dụ:

HSO3−+H2O⇌SO32−+H2O+HF+H2O⇌H3O++F−HSO3−+H2O⇌SO32−+H2O+HF+H2O⇌H3O++F−

Bazơ là chất nhận proton H+H+

Ví dụ:

NH3+H2O⇌NH4++OH−HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−

0

1

Bazơ một nấc là bazơ khi tan trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion OH−OH−.

Ví dụ : KOH→K++OH−KOH→K++OH−

Bazơ nhiều nấc là bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH−OH−.

Ví dụ : Ca(OH)2→Ca(OH)++OH−Ca(OH)+→Ca2++OH−Ca(OH)2→Ca(OH)++OH−Ca(OH)+→Ca2++OH−

Axit một nấc là axit khi ta trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion H+H+.

Ví dụ: HCl→H++OH−HCl→H++OH−

Axit nhiều nấc là axit khi ta trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+H+.

Ví dụ: H2SO4→H++HSO4−HSO4−→H++SO42−H2SO4→H++HSO4−HSO4−→H++SO42−

Hiđroxit lướng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ:

Al(OH)3⇌AlO2−+H3O+Al(OH)3⇌AlO2−+H3O+ (phân li kiểu axit)

Al(OH)3⇌Al3++3OH−Al(OH)3⇌Al3++3OH− (phân li kiểu bazơ)

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+H+

Ví dụ: NaCl→Na++Cl−NaCl→Na++Cl−

Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion H+H+

Ví dụ: NaHCO3→Na++HCO3−HCO3−⇌H++CO32−NaHCO3→Na++HCO3−HCO3−⇌H++CO32−

0

1

Ví dụ sự phân li của axit yếu HF : HF⇌H++F−HF⇌H++F−

Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]

Hằng số phân li axit là KaKa(chỉ xét với các axit yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị KaKa càng nhỏ thì lực axit càng yếu

Ví dụ sự phân li của bazơ yếu NH3NH3: NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]

Hằng số phân li axit là KbKb (chỉ xét với các bazơ yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị KbKb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu

0

1

Theo A – rê – ni – ut:

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+H+

Vậy nên kết luận đúng là C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H+H+ trong nước là axit.

0

1

B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion

0

1

K2CO3→2K++CO32−

0

1

NaClO→Na++ClO−

0

1

Na2HPO4→2Na++HPO42−

0

1

Na3PO4→3Na++PO43−

0

1

Na2S→2Na++S2

0

2

* Theo thuyết A-rê-ni-út:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Thí dụ : HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

CH3COOH→←H++CH3COO−CH3COOH←\vboxto.5ex\vss→H++CH3COO−

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

Thí dụ : NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

* Theo thuyết Bron – stêt:

- Axit là chất nhường proton (H+) . Bazơ là chất nhận proton.

Axit →←←\vboxto.5ex\vss→ Bazơ + H+H+

- Thí dụ 1:

CH3COOH+H2O→←H3O++CH3COO−CH3COOH+H2O←\vboxto.5ex\vss→H3O++CH3COO−

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

- Thí dụ 2:

NH3+H2O→←NH+4+OH-

0

1

a. Gọi nồng độ H+H+ là x

CH3COOH⇌CH3COO−+H+pl:xxxcb:0,1−xxxKa=1,75.10−5⇔x20,1−x=1,75.10−5⇔x≈1,3.10−3⇔[H+]≈1,3.10−3

0

1

B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion

0

1

a) Axit nhiều nấc

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc.

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc.

- Thí dụ:

HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+H+, đó là axit một nấc.

H3PO4→←H++H2PO4−H2PO4−→←H++HPO42−HPO42−→←H++PO43−H3PO4←\vboxto.5ex\vss→H++H2PO4−H2PO4−←\vboxto.5ex\vss→H++HPO42−HPO42−←\vboxto.5ex\vss→H++PO43−

Phân tử H3PO4H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+H+; H3PO4H3PO4 là axit ba nấc.

b) Bazơ nhiều nấc

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc.

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc.

- Thí dụ:

NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

Phân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−OH−, NaOH là bazơ một nấc.

Mg(OH)2→Mg(OH)++OH−Mg(OH)+→Mg2++OH−Mg(OH)2→Mg(OH)++OH−Mg(OH)+→Mg2++OH−

Phân tử Mg(OH)2Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−OH−, Mg(OH)2Mg(OH)2 là bazơ hai nấc.

0

1

Sn(OH)2⇌SnO22−+2H+

0

1

Na2S→2Na++S2

0

1

Ví dụ sự phân li của axit yếu HF : HF⇌H++F−HF⇌H++F−

Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]

Hằng số phân li axit là KaKa(chỉ xét với các axit yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị KaKa càng nhỏ thì lực axit càng yếu

Ví dụ sự phân li của bazơ yếu NH3NH3: NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]

Hằng số phân li axit là KbKb (chỉ xét với các bazơ yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị KbKb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu

0

1

Ví dụ sự phân li của axit yếu HF : HF⇌H++F−HF⇌H++F−

Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]

Hằng số phân li axit là KaKa(chỉ xét với các axit yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị KaKa càng nhỏ thì lực axit càng yếu

Ví dụ sự phân li của bazơ yếu NH3NH3: NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]

Hằng số phân li axit là KbKb (chỉ xét với các bazơ yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị KbKb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu

0

1

NaClO→Na++ClO−

0

1

Na3PO4→3Na++PO43−

0

1

a) Axit nhiều nấc

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc.

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc.

- Thí dụ:

HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

0

2

Theo thuyết A-rê-ni-út:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Thí dụ : HCl→H++Cl−HCl→H++Cl−

CH3COOH→←H++CH3COO−CH3COOH←\vboxto.5ex\vss→H++CH3COO−

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

Thí dụ : NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH−

0

1

Theo thuyết Bron – stêt:

- Axit là chất nhường proton (H+) . Bazơ là chất nhận proton.

Axit →←←\vboxto.5ex\vss→ Bazơ + H+H+

- Thí dụ 1:

CH3COOH+H2O→←H3O++CH3COO−CH3COOH+H2O←\vboxto.5ex\vss→H3O++CH3COO−

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

- Thí dụ 2:

NH3+H2O→←NH+4+OH-

0

1

Ví dụ sự phân li của axit yếu HF : HF⇌H++F−HF⇌H++F−

Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]Ka= [ H+ ] . [ F− ] [ HF]

Hằng số phân li axit là KaKa(chỉ xét với các axit yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị KaKa càng nhỏ thì lực axit càng yếu

0

1

Ví dụ sự phân li của bazơ yếu NH3NH3: NH3+H2O⇌NH4++OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]Kb= [ NH4+ ] . [ OH− ] [ NH3]

Hằng số phân li axit là KbKb (chỉ xét với các bazơ yếu). Giá trị này chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị KbKb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu

0

2

NaClO→Na++ClO−

0

2

B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion

0

1

a. Gọi nồng độ H+H+ là x

CH3COOH⇌CH3COO−+H+pl:xxxcb:0,1−xxxKa=1,75.10−5⇔x20,1−x=1,75.10−5⇔x≈1,3.10−3⇔[H+]≈1,3.10−3

0

Sn(OH)2⇌SnO22−+2H+

0

Na3PO4→3Na++PO43−

2

0

2

0

2

0

2

0

2

0

2

0

Câu 3

2

0

Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H+ trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
5) Theo thuyết Bron-stêt thì nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.
B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.
C. Trong thành phần của axit có thể không có hidro.
D. Axit hoặc bazơ không thể là ion.
6) Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây:
A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ.
B. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào ấp suất.
C. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ.
D. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh.

2

0

Câu 7

2

0

2

0

Câu 9

2

0

Câu 9

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt Hóa học - Lớp 9 Hóa học Lớp 9

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và Zno cần 100ml dụng dịch HCL 3M.Tính phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Cho đường tròn (O; R) và ΔMNP nội tiếp đường tròn, đường cao MH của ΔMNP kéo dài cắt (O) tại I. Vẽ đường kính MD (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Cho 120 gam dung dịch A có 7,2 gam hỗn hợp chất tan gồm MgSO, và muối sunfat tan của kim loại R phản ứng vừa đủ với dung dịch BaCl: 4,16% thu được dung dịch B và 13,048 gam một chất kết tủa (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Cho 120g dung dịch A có 7,2 g hỗn hợp chất tan gồm MgSO4 và muối sunfat tan của một kim loại R phản ứng vừa đủ với dung dịch BaCl2 4,16% thu được dung dịch B và 13,048 g một chất kết tủa nồng độ MgCl2 trong dung dịch B = 0,49102%. Xác định kim loại R (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Khi lên men 1 tấn tinh bột chứa 5% tạp chất trở thành ethylic alcohol. Hiệu suất của mỗi quá trình lên men là 85%. Khối lượng rượu thu được là bao nhiêu? (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Dẫn từ từ 2,479 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 (có tỉ khối so với H2 là 4,25) qua ống chứa 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, FeCO3, Fe3O4 nung nóng (không có mặt oxygen) thu được hỗn hợp khí B và chất rắn D (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Đốt cháy 0,3 mol một kim loại R (hóa trị II) với khí oxygen sau phản ứng thu được m gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X bằng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 với tỉ lệ số mọi tương ứng là 2:1. Sau phản ứng thu được (m + 21,85) gam muối và V lít H2 (ở 25°C và 1 bar) (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Chọn chất thích hợp với các chữ cái A, B, C, X, Y (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho: kim loại đồng (copper) tác dụng với oxygen (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều ở thể khí. X có công thức C₂Hₙ, Y có công thức C₃H₂n, Z có công thức C₄Hₖ (trị số n trong 3 công thức đều bằng nhau) (Hóa học - Lớp 9)

0 trả lời

Rút gọn biểu thức (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Cho các muối A, B, C, D là các muối (không theo tự) CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Biết rằng A không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó, B không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì ...

Cho dãy các chất sau: Al, P₂O₅, Na₂O, Fe₃O₄, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO. Trong các chất trên, số chất tan được trong nước là a; số chất tác dụng được với dung dịch ...

Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H₂SO_{4 (đ, n)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Hoàn thành sơ đồ phản ứng và cho biết tổng hệ số các chất phản ứng là bao nhiêu?

Cho 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng 4 dung dịch trong suốt, không màu chứa một trong các hóa chất riêng biệt: Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, NaCl. Để nhận biết từng chất có trong từng lọ dung dịch cần ít nhất số hóa chất là:

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt

Tìm số tự nhiên có hai chữ số biết rằng 3 lần chữ số hàng chục lớn hơn chữ số hàng đơn vị 12 đơn vị (Hóa học - Lớp 9)

Viết công thức cấu tạo ứng với mỗi công thức phân tử sau: CH3Br, C5H12, C3H8O, C2H4Br2 (Hóa học - Lớp 9)

Tính phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu? (Hóa học - Lớp 9)

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời? (Hóa học - Lớp 9)

Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất Cu(OH)2, H2SO3 (Hóa học - Lớp 9)

Pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO (Hóa học - Lớp 9)

Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và Zno cần 100ml dụng dịch HCL 3M.Tính phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu (Hóa học - Lớp 9)

Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa (Hóa học - Lớp 9)

Ở điều kiện nào nitơ trở nên hoạt động hơn (Hóa học - Lớp 9)

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại (Hóa học - Lớp 9)

Cho đường tròn (O; R) và ΔMNP nội tiếp đường tròn, đường cao MH của ΔMNP kéo dài cắt (O) tại I. Vẽ đường kính MD (Hóa học - Lớp 9)

Cho 120 gam dung dịch A có 7,2 gam hỗn hợp chất tan gồm MgSO, và muối sunfat tan của kim loại R phản ứng vừa đủ với dung dịch BaCl: 4,16% thu được dung dịch B và 13,048 gam một chất kết tủa (Hóa học - Lớp 9)

Khi lên men 1 tấn tinh bột chứa 5% tạp chất trở thành ethylic alcohol. Hiệu suất của mỗi quá trình lên men là 85%. Khối lượng rượu thu được là bao nhiêu? (Hóa học - Lớp 9)

Dẫn từ từ 2,479 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 (có tỉ khối so với H2 là 4,25) qua ống chứa 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, FeCO3, Fe3O4 nung nóng (không có mặt oxygen) thu được hỗn hợp khí B và chất rắn D (Hóa học - Lớp 9)

Chọn chất thích hợp với các chữ cái A, B, C, X, Y (Hóa học - Lớp 9)

Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho: kim loại đồng (copper) tác dụng với oxygen (Hóa học - Lớp 9)

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều ở thể khí. X có công thức C₂Hₙ, Y có công thức C₃H₂n, Z có công thức C₄Hₖ (trị số n trong 3 công thức đều bằng nhau) (Hóa học - Lớp 9)

Rút gọn biểu thức (Hóa học - Lớp 9)

Dãy gồm các chất đều có phản ứng thủy phân là?

ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do

Dung dịch axit loãng H₂SO₄ khi phản ứng với chất nào dưới đây mà khí H₂ không giải phóng ra (không được sinh ra)?

Cho các muối A, B, C, D là các muối (không theo tự) CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Biết rằng A không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó, B không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì ...

Cho dãy các chất sau: Al, P₂O₅, Na₂O, Fe₃O₄, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO. Trong các chất trên, số chất tan được trong nước là a; số chất tác dụng được với dung dịch ...

Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H₂SO_{4 (đ, n)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Hoàn thành sơ đồ phản ứng và cho biết tổng hệ số các chất phản ứng là bao nhiêu?

Để nhận biết: HCl, Na₂SO₄, NaOH; người ta dùng thuốc thử nào sau đây:

Cho sơ đồ phản ứng sau: CaO + 2HCl → X + H₂O Hỏi X là chất nào?

Cho các chất sau: Fe, Mg, Cu, AgNO₃, CuCl₂, Fe(NO₃)₂. Số cặp chất tác dụng với nhau là:

Cho 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng 4 dung dịch trong suốt, không màu chứa một trong các hóa chất riêng biệt: Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, NaCl. Để nhận biết từng chất có trong từng lọ dung dịch cần ít nhất số hóa chất là:

Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời