Câu a:
nO2 ban đầu = 16,2/22,4= 0,75 mol
nC = 3/12 =0,25 mol
C + O2 --> CO2
0,25 0,25 0,25 mol
=> C phản ứng hết, O2 dư: 0,75-0,25 = 0,5 mol
nP = 18/31= 0,58 mol
4P + 5O2 --> 2P2O5
0,4 0,5 0,2 mol
Ta có: 0,158/4 > 0,5/5
=> O2 phản ứng hết, P dư.
Vậy lượng photpho không cháy hết.
Câu b:
Các sản phẩm sinh ra là: CO2 và P2O5
mCO2 =0,25 .44= 11 g
mP2O5= 142. 0,2 =28,4 g