Tiếp:
 Bài 2:
             $n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0.2 (mol)                                 $n_{HCl}$ = 0.5 (mol)
 Ta có:             $Zn + 2HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$
  Trước (mol)   0.2                   0.5                                           0.2
  Phản ứng:     $\frac{0.2}{1}$= 0.2      $\frac{0.5}{2}$= 0.25
 (Vì 0.2 < 0.25 $\Rightarrow$Zn hết, HCl dư)
a. Theo pt: $n_{HCl}$dư = $n_{HCl}$bđ - $n_{HCl}$pư = 0.5 - 0.2.$\frac{2}{1}$= 0.1 (mol)
                  $m_{HCl}$dư = n . M = 0.1 . (1 + 35.5) = 3.65 (g)
b. $V_{H_2}$ = n . 22.4 = 0.2 . 22.4 = 4.48 (lit)

Cuối:
 Bài 3:
           $n_{H_2}$ = $\frac{12}{2}$ = 2 (mol)                           $n_{F{e}_2{O}_3}$ = $\frac{480}{160}$ = 3 (mol)
  a. Viết pt:
   Ta có:             $4H_2 + F{e}_3{O}_4 \to 3Fe + 4H_{2}O$
     Trước: (mol)   2                     3                 1.5
     Phản ứng:     $\frac{2}{4}$= 0.5          $\frac{3}{1}$= 3 
   (Vì 0.5 < 3 $\Rightarrow$ $H_2$ hết, $F{e}_3{O}_4$ dư)
 b. Theo pt: $n_{F{e}_2{O}_3}$dư = $n_{F{e}_2{O}_3}$bđ - $n_{F{e}_2{O}_3}$pư = 3 - 2.$\frac{1}{4}$ = 2.5 (mol)
                  $m_{F{e}_3{O}_4}$dư = n . M = 2.5 . (56 . 3 + 16 . 4) = 580  (g)                 
 c. $m_{Fe}$ = n . M = 1.5 . 56 = 84 (g)
 (Đây là lời giải của tôi có gì sai sót mong bạn thông cảm)
* Chúc Bạn Học Tốt *