Câu 17: Trong các chất cho dưới đây, chất được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion clorua trong dung dịch là

A. AgNO3     B. Cu(NO3)2     C. Ba(NO3)2     D. Ba(OH)2

Câu 18: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

B. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

C. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Câu 17: Trong các chất cho dưới đây, chất được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion clorua trong dung dịch là

A. AgNO3    
B. Cu(NO3)2     
C. Ba(NO3)2     
D. Ba(OH)2

19. Đáp án: C
nNaOH/nSO2 = 0,15/0,1 = 1,5
⇒ Muối thu được sau phản ứng là Na2SO3 và NaHSO3

20. C

Câu 18: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

B. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

C. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
=> Chọn C

Câu 18: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

B. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

C. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
=> Chọn C

Câu 21: S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử trên số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:3    B. 2:1    C. 3:1    D. 1:2

Câu 22: Có thể đựng axit H2SO4 đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

A. Cu    B. Fe    C. Mg    D. Zn

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu và Fe trong dung dịch axit HCl, thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được kết tủa T. Nung hoàn toàn T trong không khí thu được chất rắn gồm

A. Fe2O3 và CuO

B. MgO và Cu

C. MgO và Fe2O3

D. MgO và FeO

Câu 21: S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử trên số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:3    B. 2:1    C. 3:1    D. 1:2

Câu 22: Có thể đựng axit H2SO4 đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

A. Cu    
B. Fe    
C. Mg    
D. Zn

Ta có :nFe = 3,36/22,4
= 0,15 mol
Theo pthh ta có : nFe = nH2 = 0,15 mol
⇒ VSO2 = 5,04 lít

Câu 24: Cho cân bằng hóa học:

2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k), ΔH = -198,24kJ.

Để tăng hiệu suất của quá trình tạo SO3 thì cần

A. giảm nhiệt độ của phản ứng

B. giảm nồng độ của SO2, thêm xúc tác

C. tăng nhiệt độ của phản ứng

D. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường

nNaOH = 0,05 mol

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

HBr + NaOH → NaBr + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

nH+ = 4x = 0,05 ⇒ x = 0,0125 ⇒ CM Br2= 0,025 M

MHCO3 → CO2

M2CO3 → CO2

x + y = 0,02; (M + 61)x + (2M + 60)y = 1,9)

⇒ x + y = 0,02; (M + 1)x + 2My = 1,9 - 0,02.60

x + y = 0,02 ⇒ 0 < x < 0,02
⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ M = 23

nH2 = 0,1 mol; nCO2 = 0,3 mol

Muối thu được là Na2SO4. nNa2SO4 = nH2SO4 = 1,2 mol.

mdd sau + mH2 + mCO2 - mdd H2SO4 = mhh = 60,5 gam.

Đáp án: B

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

nHCl + 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O

⇒ nH2O = (1 + 0,5 – 0,5)/2 = 0,5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mhỗn hợp + maxit = mmuối + mH2 + mH2O

⇒ mmuối = mhỗn hợp + maxit – (mH2 + mH2O)

mmuối = 23,3 + 1.36,5 + 0,25.98 – (0,25.2 + 0,5.18) = 74,8g

Quy đổi 1 nửa hỗn hợp L thành FeO (x mol); Fe2O3 (y mol)

Phần 1: FeCl2 (x mol); FeCl3 (2y mol)

Ta có: mL = 72x + 160y = 78,4g

mmuối = 127x + 325y = 155,4g

⇒ x = 0,2; y = 0,4

Phần 2: Gọi nHCl = a mol; nH2SO4 = b mol

Bảo toàn nguyên tố O: nH2O = nFeO + 3nFe2O3 = 1,4g

Bảo toàn nguyên tố H: 2nH2O = nHCl + 2nH2SO4

⇒ a + 2b = 2,8 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mL + maxit = mmuối + mH2O

⇒ maxit = 167,9 + 1,4.18 – 78,4 = 114 ,7g

⇒ 36,5a + 98b = 114,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ a = 1,8; b = 0,5

Gọi Na2CO3 (x mol) và NaHCO3 ( y mol)

Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp xảy ra pư theo thứ tự:

HCl (x) + Na2CO3 (x) → NaHCO3 (x mol) + NaCl

HCl (0,045) + NaHCO3 (0,045) → NaCl + H2O + CO2 (0,045 mol)

nHCl = 0,045 + x = 0,15 ⇒ x = 0,105mol ⇒ CM(Na2CO3) = 0,21M

Dung dịch B có NaHCO3; nNaHCO3 = y + x – 0,045 (mol)

Bảo toàn C: nNaHCO3 = nBaCO3 = 0,15 = y + x – 0,045

⇒ y = 0,09 ⇒ CM(NaHCO3) = 0,18M